四川省校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.H₃O^＋和OH^－ B.CO和N₂ C.HNO₂和NO₂^－ D.CH₃^＋和NH₄^＋

2. 难度：简单

水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A.同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强

B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同

C.元素 Si、P、S、C1 最高价含氧酸的酸性依次增强

D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大

4. 难度：简单

下列过程只需要破坏共价键的是

A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al₂O₃ D. NaCl溶于水

5. 难度：中等

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C.Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

7. 难度：中等

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

8. 难度：中等

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是(      )

A.C₃N₄是分子晶体

B.C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C₃N₄晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子

D.C₃N₄晶体中微粒间通过分子间作用力结合

9. 难度：中等

离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

10. 难度：简单

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A.元素丙的单质可用于冶炼金属

B.甲与丁形成的分子中由非极性分子

C.简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

D.甲与乙形成的化合物均有氧化性

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

12. 难度：简单

下列有关物质性质的说法错误的是

A. 热稳定性：HCl> HI    B. 原子半径：Na> Mg

C. 酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。    D. 结合质子能力：S^2-> Cl^-

13. 难度：困难

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法正确的是（        ）

A.每个Ca²⁺周围距离最近且相等的的数目为6

B.该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C.6.4g CaC₂晶体中含有0.1mol阴离子

D.每个Ca²⁺周围距离最近且相等的Ca²⁺有12个

14. 难度：困难

金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm，则金晶体的空间利用率为(    )

A. B. C. D.

15. 难度：困难

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（     ）

		W	X
Y				Z

A.氢化物沸点：W ＜ Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C.化合物熔点：Y₂X₃ < YZ₃ D.简单离子的半径：Y < X

16. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A.在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个

B.在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

17. 难度：中等

一般情况下，前者无法决定后者的是

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

18. 难度：简单

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是(  )

A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞都是规则排列的

C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D.空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

二、填空题

19. 难度：中等

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

电离能/
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

20. 难度：中等

配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键         b.非极性键        c.配位键        d.键            e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

21. 难度：中等

已知：①CS₂ ②PCl₃ ③H₂S ④CH₂O ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦BF₃⑧SO₂。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

22. 难度：困难

非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO₂中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO₂的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO₂可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF₂______H₂O，键角：OF₂______H₂O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm³。