江西省赣州市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（     ）

A.用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C.用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

2. 难度：简单

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

3. 难度：中等

实验室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列说法正确的是

A.要完成实验需称取10.6gNa₂CO₃﹒10H₂O晶体

B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

4. 难度：简单

关于萃取的理解，下列说法正确的是

A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色

B.可以用酒精萃取碘水中的碘

C.可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来

D.萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

5. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已吸潮

B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

6. 难度：简单

下列实验操作错误的是（　　）

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制浓H₂SO₄和浓HNO₃的混酸时，应将浓H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，并及时搅拌

D.用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

7. 难度：简单

下列说法中，正确的是（     ）

A.1mol物质均约含有6.02×10²³个分子 B.6.02×10²³个氢分子就是1mol H₂

C.1gH₂与1mol H₂所含分子数相等 D.1mol H₂O与1molH₂SO₄的质量相等

8. 难度：简单

在标准状况下，若VL氢气中含有的氢原子个数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A. B. C. D.

9. 难度：简单

已知2.16gX₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）

A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol

10. 难度：中等

含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种溶质的混合液中，已知其中含Cl^－1.5 mol，K^＋和Na^＋共1.5 mol，Mg^2＋为0.5 mol，则SO₄^2-的物质的量为（   ）

A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.15 mol

11. 难度：简单

标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（       ）

A.H₂ B.O₂ C.NH₃ D.CO₂

12. 难度：困难

标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积(　　)

A.22.4 L B.44.8 L C.11.2 L D.4.48 L

13. 难度：简单

将cmol/L的AlCl₃溶液V₁mL加水稀释至V₂mL,稀释后溶液中Cl^―物质的量浓度为

A.     B.

C.     D.

14. 难度：中等

100mL 0.3mol·L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）(    )

A.0.20mol·L^-1 B.0.25mol·L^-1 C.0.40mol·L^-1 D.0.50mol·L^-1

15. 难度：简单

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

16. 难度：中等

假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg¹²C所含的¹²C原子数为阿伏加德罗常数(N_A)，则下列说法正确的是（　　）

A.此时CO₂的摩尔质量为88g•mol^﹣1

B.标准状况下44gCO₂体积约为11.2L

C.44gCO₂与28gCO含有相同数目的原子

D.N_A个O₂大约为6.02×10²³个

二、综合题

17. 难度：中等

初中化学知识复习：

(1)按要求填空

HCOOH中C的化合价_________；K₂MnO₄中Mn的化合价________；

FeCl₂的名称是_________；原子序数为18的元素的符号是________；

(2)按要求各写出一个化学方程式：

化合反应：_____________；分解反应：_____________；

置换反应：_____________；复分解反应：_____________。

三、计算题

18. 难度：中等

标准状况下有①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③7.2 g H₂O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

19. 难度：中等

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等温等压下，等质量的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。

(2)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N_A的式子表示)。

(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。

四、推断题

20. 难度：中等

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应过程用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式X__________；

（2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是__________（填操作名称）．

五、实验题

21. 难度：中等

现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列问题：

(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有______。

(2)需要用托盘天平称量______g KOH固体。

(3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

(4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH^-)浓度______0.1 mol/L （填>，=，<）。