黑龙江省哈尔滨市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A.CO₂的电子式： B.中子数为20的氯原子：Cl

C.乙烯的比例模型： D.铝离子结构示意图：

2. 难度：中等

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO₂ B. NaCl与HCl C. SiC与SiO₂ D. Cl₂与I₂

3. 难度：中等

下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

①Fe + O₂②Na₂SiO₃+CO₂+ H₂O ③NH₄HCO₃+NaOH

④Cu +Cl₂⑤Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂

A.④⑤ B.②③ C.①⑤ D.①②⑤

4. 难度：中等

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )

①HCl比H₂S稳定②HClO的氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl₂能与H₂S反应生成S⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，Fe与S反应生成FeS⑦HCl的酸性比H₂S的酸性强.

A.②④⑦ B.②④ C.①③⑤ D.①②⑦

5. 难度：简单

下列说法中不正确的是(   )

A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

6. 难度：简单

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO₂滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去

D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)₂悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

10. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是(　　)

A.常见单质的沸点：W>Y>Z B.W的氢化物为共价化合物

C.原子半径：Y<Z<W D.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

11. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式错误的是

A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C.足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2—+H₂O=2NaHCO₃↓

D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^—=CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

13. 难度：中等

下列相关离子方程式书写正确的是

A. 泡沫灭火器工作原理:2A1³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B. Fe(OH)₃溶于HI溶液:Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C. 往Ba(OH)₂溶液中滴加KHSO₄溶液至溶液呈中性: Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO₄^-+5H₂C₂O₄^2-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

14. 难度：中等

下列相关离子方程式书写正确的是 (    )

A.向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+ 2Cl₂＋3H₂O=2SO₃^2-＋4Cl^-＋6H⁺

B.向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- =2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D.NaClO将污水中的NH₃氧化成N₂：3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3C1^-+3H₂O

15. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2N_A

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N_A

C.44g干冰（图3）中含有N_A个晶胞结构单元

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N_A

16. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4N_A

B.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.1 N_A

C.0.1mol 的SO₂ 与ImolO₂ 充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

D.常温常压下，19g 羟基(—¹⁸OH) 中所含的中子数为9 N_A

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5N_A

B.1 L 1 mol·L^-1的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

18. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

19. 难度：中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为1.3×10^-9m)恢复了磁性。“钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（  ）

A.“钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钻酞箐” 分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面

20. 难度：中等

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H₂。下列说法正确的是

A. 向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂0+2NO↑

B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe³⁺+H⁺+4NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+4NH₄⁺

C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液发生: Ba²⁺+20H^-+SO₄^2-+NH₄⁺+H⁺=NH₃·H₂O +BaSO₄↓+H₂O

D. 向原溶液中加入BaCl₂溶液发生: 2Ba²⁺+CO₃^2-+SO₄^2-=BaCO₃↓+BaSO₄↓

21. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.含大量Fe³⁺的溶液中： Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SCN^-

B.=10⁶的溶液中： NH₄⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

C.能使甲基橙变红的溶液中： Cu²⁺、 Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D.1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、I^-

22. 难度：中等

运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物，又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

23. 难度：简单

已知反应：

①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂，

②KClO₃+6HCl（浓）＝3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂＝Br₂+2KClO₃，

下列说法正确的是（　　）

A.上述3个反应都是置换反应

B.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N_A

C.反应②中若得到13.44L Cl₂，则电子转移个数为6.02×10²³

D.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

24. 难度：中等

已知Fe²⁺或I₂能与H₂O₂在一定条件下发生下列反应:

Fe²⁺:①H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；②H₂0₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑

I₂:③H₂O₂+I₂=2HIO；④……

下列说法错误的是（     ）

A.通过反应①②可知Fe²⁺为过氧化氢分解的催化剂

B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H₂O₂>Fe³⁺

C.1molH₂0₂分解，转移的电子数为2N_A

D.反应④为2HIO+H₂O₂=I₂+2H₂O+O₂↑

25. 难度：困难

关于反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 的下列说法正确的是（  ）

A. 该反应的氧化剂只有CuSO₄

B. SO₄^2－既不是氧化产物也不是还原产物

C. 1 mol CuSO₄还原了1/7mol的S

D. 被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

二、综合题

26. 难度：中等

按要求回答下列问题：

Ⅰ.(1)将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：_______

(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________

(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。

(4)向Na₂S₂O₃ 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。

Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr2O	Cr(OH)3	Cr^3+	CrO2^－	CrO
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：___________________。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。

Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________

三、推断题

27. 难度：中等

某无色溶液X，由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)

(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。

(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。

(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。

(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。

四、实验题

28. 难度：中等

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂g。

(1)配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。

(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是___________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，结果为m₁＜m₂，试分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定测定Na₂SO₃的纯度，已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋滴定达到终点时的现象为___________，若达到滴定终点时用去VmL KMnO₄溶液，则Na₂SO₃固体的纯度表达式为______。

五、综合题

29. 难度：困难

2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p_x²2p_y²，因为这违背了_______原理(规则)。

(2)[B(OH)₄]^－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)₆] ^2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。

a.π键          b.σ键          c.配位键          d.极性键

(3)氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。

(4)已知硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。

(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。

(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^－3(列出含a、N_A的计算式即可)。