湖北省黄冈市高三理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A.Na₂O₂能与CO₂反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B.SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维

C.明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D.Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

B.含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^-、SO₄^2-

C.能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D.c(Al³⁺)=0.5 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2-

3. 难度：简单

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因化学反应而褪色，在一定条件下与H₂完全加成产物的一氯代物的同分异构体有（    ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

4. 难度：中等

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是(    )

A.x＞y B.MFe₂O_x是还原剂 C.SO₂是该反应的催化剂 D.SO₂发生了置换反应

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y₂Z能促进水的电离，则Y元素是(    )

A.F B.Cl C.Li D.Na

6. 难度：中等

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是(    )

A.水电离出的c(H^＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：  

D.①和③等体积混合后的溶液：  

7. 难度：简单

下列图示实验合理的是

A.为证明非金属性强弱：Si<C<S

B.为制备少量氧气

C.为配制一定浓度硫酸溶液

D.制备并收集少量NO₂气体

二、实验题

8. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS₂)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO₂的水溶液。

(1)三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：__ClO₃^－ ＋__FeS₂＋__H^＋＝____ClO₂＋____Fe^3＋＋____SO₄^2－＋____H₂O

(2)装置D的作用是__________。

(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋、Cl^－等)可制备摩尔盐，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称为：___________。

②试剂X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。

③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^＿被还原成Mn²⁺。测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

三、填空题

9. 难度：困难

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：________________________。

（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。

10. 难度：简单

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。

已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)△H ＝－159.47 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol^-1

③H₂O(l)＝H₂O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol^-1

试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1，H₂：0.8mol·L^-1，CH₄：0.8mol·L^-1，H₂O：1.6mol·L^-1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_____、_____，CO₂的平衡转化率为______。

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．容器I、II中正反应速率相同      B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同 C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多     D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

四、综合题

11. 难度：简单

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

(1)D²⁺的价层电子排布图为_____。

(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度为___________g·cm^-3。(列式并计算)

五、推断题

12. 难度：简单

化合物X(C₁₂H₁₃O₄Br)是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α－C，α－C上的H称为α－H，易被取代。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

根据以上信息回答：

(1)已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是___，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是__(填编号)。

①银氨溶液              ②氯化铁溶液      ③氢氧化钠的酚酞溶液    ④新制氢氧化铜的悬浊液

(2)B→E的反应类型是___________。

(3)已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式____。

(4)C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有____种，请任写一种物质的结构简式___。