| 1. 难度：简单 | |
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使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是 A. C.
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关能源的说法不正确的是 A.清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要元素都是碳和氢 B.天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源 C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D.我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源
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| 3. 难度：中等 | |
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1 B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||
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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为2H2O B. 过程I吸收了926 kJ能量 C. 过程II放出了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应
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| 5. 难度：中等 | |
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已知：① ② ③ 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ） A. B. C. D.
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| 6. 难度：中等 | |
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对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是 A.v(A)=0.02 mol/(L•s) B.v(B)=0.6 mol/(L•min) C.v(C)=0.5 mol/(L•min) D.v(D)=0.01 mol/(L•s)
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| 7. 难度：中等 | |
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已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是
A.该反应的活化能是b kJ/mol B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ
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| 8. 难度：简单 | |
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已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 （ ） A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O） C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是 A.B的物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量
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| 10. 难度：简单 | |
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能用勒夏特列原理解释的是( ) A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B.低压有利于合成氨的反应 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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| 11. 难度：中等 | |
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汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g) A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一 C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大 D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
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| 12. 难度：简单 | |
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已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为 A.ΔH＜0，△S＜0 B.△H＜0， △S＞0 C.△H＞0，△S＜0 D.△H＞0，△S＞0
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| 13. 难度：困难 | |
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将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.2 mol B.0.4 mol C.小于0.2 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
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| 14. 难度：简单 | |
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对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是 A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
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| 15. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，充入A物质，发生反应：aA(g)⇌bB(g)(a、b均为化学计量数)达到平衡后，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%。下列说法中正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大 C.物质B的质量分数增加 D.a>b
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| 16. 难度：中等 | |
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在一定温度下，将 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.016mol/L，B(g)的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是 A.x=2 B.达平衡时A的转化率为40％ C.该温度下该反应的化学平衡常数是K=12 D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
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| 17. 难度：中等 | |
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已知反应CO(g)＋H2O(g) A.升高温度，K增大 B.减小压强，n(CO2)增加 C.更换高效催化剂，α(CO)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ） A.4s时c（B）为0.76 mol/L B.830℃达平衡时，A的转化率为80% C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D.1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
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| 19. 难度：中等 | |
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反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A.化学方程式中n>e+f B.达到平衡后，若升温，平衡右移 C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大 D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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| 20. 难度：中等 | |
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T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)
A. T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D. T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
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| 21. 难度：中等 | |
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写出以下实验的实验现象： (1)向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液。____ (2)将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中。________ (3)向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液。______________
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| 22. 难度：简单 | |
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写出下列反应的离子方程式： (1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________ (2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧气后溶液变蓝__________
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| 23. 难度：中等 | |||||||||
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化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝____________kJ·mol-1 ②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.2Na(s)＋ Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。 ③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。 A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) （1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。 （2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。 反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
①实验ⅰ中SO2的转化率为______。 ②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。 ④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。 （3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。
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| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Ⅰ．方案讨论 (1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。 (2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 Ⅱ．实验分析
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。 (2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。 (3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。 (4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。 方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。
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| 26. 难度：中等 | |
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燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
据此判断： ①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。 ②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。 (2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小投料比[ ②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：
从图中可以得出的结论是： 结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。 结论二：______________。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。 (2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？
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