湖南省长沙市2020届高考6月模拟卷（一）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（    ）

A.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒

B.黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化

C.抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存

D.人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用

2. 难度：简单

美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（    ）

A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种

B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应

D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色

3. 难度：中等

下列对于实验装置的有关说法错误的是（    ）

A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B.装置Ⅱ：可以用来比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体

D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)₂并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)₂

4. 难度：中等

2019年9月，我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（    ）

A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

5. 难度：简单

X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（    ）

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

D.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐

6. 难度：中等

电解法处理CO₂和SO₂的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（    ）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O^2--4e^-=O₂↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO₂+O₂+2O^2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

7. 难度：中等

某三元羧酸H₃A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L^-1的H₃A溶液中滴入0.01mol·L^-1的NaOH溶液，H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（    ）

A.常温时，0.01mol·L^-1的H₃A溶液的pH介于2～3之间

B.常温时，反应A^3-+H₂O HA^2-＋OH^-的平衡常数为K=10^c-14

C.若b=7，则将等物质的量的NaH₂A与Na₂HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH^-)=3c(H₃A)＋2c(H₂A^-)＋c(HA^2-)＋c(H⁺)

二、工业流程

8. 难度：中等

通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag₂Se、Ag、Cu、CuSO₄和Cu₂S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S，则预处理时Cu₂S发生反应的离子方程式为___。从环保角度来看，本工艺中采用稀H₂SO₄添加适量MnO₂做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是___。

（2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

已知：S₂O^-易与银离子发生络合反应：Ag⁺+2S₂OAg(S₂O₃)。在常温下，上述络合反应的平衡常数为：K_稳[Ag(S₂O₃)]==2.8×10¹³，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S₂OAg(S₂O₃) (aq)+Cl^-(aq)，则常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu₂Se，可被氧化得到亚硒酸(H₂SeO₃)。已知常温下H₂SeO₃的K_a1=2.7×10^-3，K_a2=2.5×10^-8，则NaHSeO₃溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H₂SeO₄)可以用氯水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为___。

（4）分铜得到产品CuSO₄·5H₂O的具体操作如图：

其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。

三、综合题

9. 难度：中等

银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na₃Ag(S₂O₃)₂形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注意：“还原”时由于Ag⁺直接与N₂H₄•H₂O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag⁺与氨形成[Ag(NH₃)₂]⁺，降低Ag⁺的浓度，从而相应降低Ag⁺的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是__(填物质的名称），得到1mol该气体转移电子为__mol。

（2）N₂H₄•H₂O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄•H₂O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是__(填字母），按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为__(填仪器接口小写字母）。

②从氧化还原角度分析，上述反应中NaClO表现出的性质为__；加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是__。

（3）AgNO₃见光或受热易分解。将上述流程中AgNO₃溶液蒸发浓缩可获得AgNO₃固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是__。

②测定AgNO₃固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.000g制备的AgNO₃固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO₃的质量分数为__。

10. 难度：中等

CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1

②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)    ΔH₂=-234kJ·mol^-1

③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)    ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式__。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH=-759.8kJ·mol^-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

②若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为__N_A。

（4）常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)___c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

11. 难度：中等

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH₃比PH₃的沸点高，原因是__。

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。

（4）EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为__。

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体，其中硼原子的配位数为__。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为__（列出化简后的计算式）。

四、推断题

12. 难度：中等

2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：

已知：①R-NO₂R-NH₂

②C₆H₅-OHC₆H₅-O-R

（1）A的化学名称是___；E中含氧官能团名称是___；①的反应类型是___。

（2）C的结构简式为___。

（3）⑦的化学方程式为___。

（4）满足下列条件的D的同分异构体有___种。

a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO₂。

（5）已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线___（无机试剂任用）。