四川省攀枝花市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

从环境保护角度分析，人类最理想的能源是(        )

A.氢气 B.煤炭 C.石油 D.核能

2. 难度：简单

“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)

A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D.关停化工企业，消除污染源头

3. 难度：简单

下列变化属于吸热反应的是(　　)

①浓硫酸稀释　②Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合　③ H₂在O₂中完全燃烧　④Al与盐酸反应

A.① B.② C.③ D.④

4. 难度：简单

在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(  )

A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅

C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度

5. 难度：简单

在下列各说法中，正确的是(　　)

A.同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化。ΔH₁>0，ΔH₂<0

C.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

D.1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热量就是H₂的燃烧热

6. 难度：简单

下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是(  )

A.增大压强 B.增大反应物的量

C.升高温度 D.减小生成物的浓度

7. 难度：简单

对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.02 mol/（L•s）    B. v（B）=0.6 mol/（L•min）

C. v（C）=0.5 mol/（L•min）    D. v（D）=0.01 mol/（L•s）

8. 难度：中等

根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于(       )

C(s) + H₂O(l) = CO(g) + H₂(g)  △H₁=175.3kJ·mol^-1

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H₂= —566.0 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H₃= —571.6 kJ·mol^-1

A.△H₁+△H₂—△H₃ B.2△H₁+△H₂+△H₃

C.△H₁+△H₂/2 +△H₃ D.△H₁+△H₂/2 +△H₃/2

9. 难度：简单

已知：(1) H₂(g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(g)；ΔH₁ =a kJ/mol

(2) 2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ = b kJ/mol

(3) H₂ (g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(l)；ΔH₃ = c kJ/mol

(4) 2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(l)；ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

10. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A.100 mL 2 mol·L^－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H₂的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取H₂时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H₂的速率

C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

11. 难度：中等

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A.c点处正反应速率和逆反应速率相等

B.a点的正反应速率比b点的大

C.d点（t₁时刻）和e点（t₂时刻）处n（N₂）不同

D.在t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率

12. 难度：中等

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁，S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

D.CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

13. 难度：简单

下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是(　　)

A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度

B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度

D.为了保证0.50mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量

14. 难度：简单

在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/( L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (　　)

A.2.8mol B.1.2mol C.2.4mol D.1.6mol

15. 难度：简单

对已达到平衡的反应4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)+ 6H₂O( g) ，减小压强，产生的影响是 (　　)

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.正、逆反应速率都减小

D.正、逆反应速率都增大

16. 难度：简单

NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ·mol^－^1	946	154.8	283.0

下列说法中正确的是(　　)

A.过程 N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量

B.过程 N₂(g)→2N(g)放出能量

C.反应 N₂(g)＋3F₂(g)→2NF₃(g)的ΔH ＞ 0

D.NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

17. 难度：中等

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A.催化剂能降低反应的活化能

B.催化剂能改变反应的焓变

C.该反应的反应热ΔH=E₁－E₂

D.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

18. 难度：简单

已知4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O，若反应速率分别是ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O气）（单位：mol•L^-1•min^-1）。下列关系正确的是 （     ）

A. 4/5ν（NH₃）=ν（O₂）    B. 5/6ν（O₂）=ν（H₂O）

C. 2/3ν（NH₃）=ν（H₂O）    D. 4/5ν（O₂）=ν（NO）

19. 难度：中等

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c(H2)/mol·L^-1	c(Cl2)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是(    )

A.m=1，n=2 B.m=1，n=

C.m=，n=1 D.m=，n=

20. 难度：中等

炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是(　　)

A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV

C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物

二、综合题

21. 难度：中等

(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

(2)H₂C₂O₄与KMnO₄反应时，它转化为CO₂和H₂O。实验现象________________

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应方程式_________________。

(4)Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应离子方程式_______________________。

(5)将向含有KI和H₂SO₄的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

(6)在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂实验现象____________

(7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

(8)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      ΔH₂=－566 kJ/mol

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    ΔH₃=+141 kJ/mol

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=__________

三、计算题

22. 难度：中等

按要求回答下列问题：

(1)N₂与O₂生成NO的过程如下：

则：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。

(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=________ kJ/mol

四、填空题

23. 难度：简单

在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图象发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强 B．降低温度

C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

24. 难度：中等

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是____。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为____kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。

五、实验题

25. 难度：中等

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是 ____________、_______________；

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；

(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

26. 难度：中等

某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是__________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________(填一种方法即可)。

(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

六、计算题

27. 难度：中等

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5 min反应，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，试求：

(1)x的值是________；  

(2)A在5 min时的浓度是___；

(3)5 min 内B的平均反应速率是_____；

(4)A转化率是____；

(5)容器内在5 min时与开始时的压强比为_____________。