云南省玉溪市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(  )

A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售

2. 难度：简单

不属于电离方程式的是(　　)

A.CH₃COOH + H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

B.NH₃·H₂ONH＋OH^－

C.2H₂OH₃O^＋＋OH^－

D.CO＋H^＋=HCO

3. 难度：简单

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B.CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol^－1

C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

5. 难度：简单

下列叙述中错误的是(　　)

A.熔融状态下NaHSO₄电离方程式为：NaHSO₄(熔融)=Na^＋＋HSO。

B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L^－1的醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1可以证明醋酸是弱电解质

D.HF、HCl、BaSO₄都是强电解质

6. 难度：简单

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：HAA^－＋H^＋，要使溶液中的比值增大，可以采取的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s)

C.加少量HA D.加水

7. 难度：简单

稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体

A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤

8. 难度：简单

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO⁻，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K_a增大

B.0.10 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）增大。

C.CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

9. 难度：简单

已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)  △H=-akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是

A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

10. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，Y的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加Y，Y的平衡转化率增大

11. 难度：中等

已知：Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)  △H₁

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)  △H₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃

则反应Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l))的△H是（    ）

A. △H=△H₁+1/2△H₂+1/2△H₃

B. △H=△H₁+1/2△H₂-1/2△H₃

C. △H=△H₁+2△H₂+2△H₃

D. △H=2△H₁+△H₂+△H₃

12. 难度：简单

在密闭容器中加入CaSO₄和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol^－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t₁时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO₂)

D.图示中t₁时改变的条件可能是增大压强

13. 难度：简单

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是(　　)

A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种

B.1 mol该有机物最多能与2 mol H₂发生加成反应

C.与互为同分异构体

D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

二、综合题

14. 难度：简单

(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

(1)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：

As（s）＋H₂（g）＋2O₂（g）=H₃AsO₄（s）　ΔH₁

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）　ΔH₂

2As（s）＋O₂（g）=As₂O₅（s）　ΔH₃

则反应As₂O₅（s）＋3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的ΔH＝__________。

(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：

①2NO（g）=N₂（g）＋O₂（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式：____________。

(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式_____________。

(5)由图可知，金刚石的稳定性________石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和热的测定装置如图所示：

图中A的仪器名称：__________________作用：____________________________

15. 难度：中等

(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄  0.01mol·L^－1和NO₂0.03mol·L^－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。

A.高温低压                        B.低温高压

C.高温高压                        D.低温低压

(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN₂O₄(g)发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内O₂、NO、NO₂的浓度之比为1:2:2

D.单位时间内生成1 mol N₂O₄(g)，同时生成2 mol NO₂

E.混合气体的密度不随时间变化

F.混合气体的颜色不随时间变化

(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________

A.     B.

C.     D.

(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液K_al＝4.3×10^－4　,一元弱酸HB溶液K_a2＝5.6×10^－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常温下0.001mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.004mol·L^－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

三、推断题

16. 难度：简单

3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O

(1)遇FeCl₃溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_____________种，A中含官能团的名称为_______________________。

(2)试剂C可选用下列中的_________________。

a．溴水 

b. 银氨溶液

c．酸性KMnO₄溶液

d．新制Cu(OH)₂悬浊液

(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________________________________________________。

(4)D的分子式为______________，由D→E的反应类型是_________________，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________。