四川省校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（     ）

A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，铝矿资源比较丰富

D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

2. 难度：中等

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列说法错误的是（  ）

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

3. 难度：简单

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。当H₂O、CO、CO₂、H₂的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　)

A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零

C.H₂O和CO全部转化为CO₂和H₂ D.H₂O、CO、CO₂、H₂的浓度一定相等

4. 难度：中等

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（    ）

A.I₂蒸气比H₂分子稳定 B.2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量

C.HI与NaOH反应属于放热反应 D.0.5mol H₂(g)与0.5mol I₂(g)完全反应释放出5.5kJ热量

5. 难度：简单

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂，化学方程式为2NO+2CON₂+2CO₂，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

6. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是(  )

A.灼热的木炭与CO₂反应 B.铝粉与Fe₂O₃高温下反应

C.NaOH与H₂SO₄的中和反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

7. 难度：简单

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)

A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0

C.CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

8. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

9. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.若某化学反应的反应速率为，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

10. 难度：简单

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

选项	A	B	C	D
c(H2SO4)/(mol·L^-1)	0.5	2	0.5	2
t/℃	20	20	50	50

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡的标志是

A.υ(N₂)_正=υ(NH₃)_逆

B.单位时间内3 mol H—H发生断键反应，同时2 mol N—H发生也断键反应

C.n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1 ∶ 3 ∶ 2

D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

12. 难度：中等

有关化学用语正确的是

A.－CH₃(甲基)的电子式为

B.硝基苯的结构简式

C.乙烯的结构简式CH₂CH₂

D.乙酸的分子式C₂H₄O₂

13. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是（　　）。

A.乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

C.乙酸的分子式为CH₃COOH，属于弱电解质

D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

14. 难度：中等

下列说法错误的是                                                （    ）

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

15. 难度：中等

下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（　　）

	甲	乙
A	苯与溴水	乙烯与水制乙醇（催化剂）
B	油脂水解（催化剂、加热）	苯与氢气（催化剂、加热）
C	淀粉水解制葡萄糖（催化剂）	乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）
D	乙烯与溴的四氯化碳溶液	甲烷与氯气（光照）

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（    ）

A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

B.油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸

C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应

D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应

17. 难度：简单

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

选项	①	②	③	④
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A.① B.② C.③ D.④

18. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（    ）

A.1mol苯乙烯中含有的键数为4N_A

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C.0.1molC_nH_2n＋2中含有的C—C键数为0.1nN_A

D.标准状况下，2.24LCCl₄中含有的分子数为0.1N_A

19. 难度：简单

下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是(　　)

①聚乙烯和乙烯　②乙酸和葡萄糖　③淀粉和纤维素　④蔗糖和麦芽糖

A.①② B.①②③ C.①④ D.①②④

20. 难度：简单

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH₂Cl₂、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)

A.CH₂Cl₂有两种同分异构体

B.丙烯能使溴水褪色

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

21. 难度：中等

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(      )

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃   ②(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂③(CH₃)₃CCH₂CH₃   ④(CH₃)₃CC(CH₃)₃

A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞③＝①＞④

C. ③＞②＞④＞① D. ③＝①＞②＞④

二、多选题

22. 难度：简单

下列由实验得出的结论正确的是（    ）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

23. 难度：中等

某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A. 分子式为C₇H₆O₅

B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应

C. 分子中含有两种官能团

D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H^＋

24. 难度：简单

下列实验不能获得成功的是(　　)

	实验目的	实验步骤
A	探究苯与溴能发生取代反应	苯与溴水混合后，加入铁粉
B	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中
C	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：中等

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(    )

A.CH₄与C₂H₄ B.CH₄与C₃H₄

C.C₂H₂与C₃H₆ D.C₂H₄与C₃H₄

四、计算题

26. 难度：中等

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

五、实验题

27. 难度：简单

某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。

(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5	反应结束时
氢气体积/mL(标准状况下)	50	150	300	380	410	560

①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；

②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；

(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO₃溶液、D．CuSO₄溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。

28. 难度：中等

某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	-117.3	16.6	-83.6	—
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于140℃ 时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

①该副反应属于反应_____(填序号)。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。

a．T<77.5℃        b．T>150℃        c．115℃ <T<130℃

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____

(4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是____(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为_____，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____的方法。

(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。

六、推断题

29. 难度：简单

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的电子式 ___________。

(2)B、D分子中官能团的名称是 ___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①________________；

②_________________；

④___________________，反应类型：_______。

(4)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是___________。