陕西省延安市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（    ）

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应

2. 难度：中等

下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是

A.FeCl₂ B.AlCl₃ C.FeCl₃ D.CuCl₂

3. 难度：简单

硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

C.硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用

D.氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品

4. 难度：中等

为除去混入NO中的少量NO₂，应将气体通过

A.Na₂CO₃溶液 B.NaHCO₃溶液

C.H₂O D.浓硫酸

5. 难度：中等

下列变化中，不属于化学变化的是（   ）

A.SO₂使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色

6. 难度：简单

决定主族元素在元素周期表中位置的是（    ）

A.电子层数和最外层电子数 B.次外层电子数

C.原子核内中子数 D.原子的相对原子质量

7. 难度：中等

对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

8. 难度：困难

为验证SO₂的相关性质，所选用试剂错误的是

A.漂白性——品红溶液 B.氧化性——饱和Na₂SO₃溶液

C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D.还原性——酸性KMnO₄溶液

9. 难度：简单

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是  （      ）

A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl₂存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C.加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在

10. 难度：中等

用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

A.所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B.所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D.所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

11. 难度：中等

某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO₃^2-

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2-

D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO₃产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^－

12. 难度：中等

检验SO₂气体中是否混有CO₂气体，可采用的方法是（    ）

A.通过HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液

B.先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水

C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水

13. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法不正确的是

A. 元素周期表中一共有18个纵行

B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25

D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

14. 难度：简单

已知R²⁺ 离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(     )

A.R B.R C.R D.R

15. 难度：中等

下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(      )

A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性

B.单质的熔点和沸点依次递减

C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

16. 难度：中等

一定条件下，将等体积的NO₂和O₂的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（     ）

A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

二、填空题

17. 难度：中等

填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________

(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______种核素

(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。

①、、、四种核数最多可以组成______种水分子

②请画出微粒的结构示意图：__________________。

③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

18. 难度：中等

硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO₂通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO₂+Cl₂+2H₂O ═ 2HCl+H₂SO₄，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5 mol CO₂，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________

三、实验题

19. 难度：中等

Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：

(1)液氨能做制冷剂的原因是_________

(2)实验室制取氨气的化学方程式为________；

Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。

(2)D中体现了浓硫酸的___________性。

(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。

20. 难度：中等

（1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。

①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________

②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。

结合实验室制备H₂的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H₂杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。

②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

③如果混合气体中含有足量的H₂，则装置B中的现象是______________________________ 。

④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。

⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H₂，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。