陕西省西安市2019-2020学年高二下学期5月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂

B.蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸

C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

2. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

3. 难度：中等

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s²2p⁶的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

4. 难度：中等

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是

A.BeCl₂ B.NH₃ C.BF₃ D.C₂H₄

5. 难度：中等

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键

6. 难度：简单

已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X₂Y₃， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是

A.X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s²4p³

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的电子排布图为

D.Z 元素的氧化物具有两性

7. 难度：简单

磷的价电子排布为 3s²3p³，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl₃、PCl₅，对此判断正确的是

A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl₃

B.PCl₃ 分子是平面结构

C.PCl₅ 分子中的 P—Cl 键都是 π 键

D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl₅，说明传统的价键理论存在缺陷

8. 难度：简单

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu(H₂O)₄]^2＋中的Cu^2＋提供空轨道，H₂O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键              D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

9. 难度：中等

2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

A.该分子属于有机物

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

10. 难度：简单

面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可滴加浓盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

11. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.分枝酸分子中含有1个手性碳原子

C.1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br₂

D.既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应

12. 难度：简单

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的 是

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

13. 难度：简单

化合物 M 结构如图所示。对化合物 M 的叙述错误的是

A.M 的分子式为 C₁₂H₁₀O₅

B.M 只能与溴水发生加成反应

C.1mol M 最多可和 5mol H₂ 发生加成反应

D.1molM 最多可消耗 3molNaOH

14. 难度：中等

现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（    ）

A.该有机物的分子式为：C₁₈H₃₀N₃O₈P₂Cl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

15. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中	验证乙炔可与 Br2 发生了加成反应
B	乙醇与浓硫酸加热至 170℃，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液	检验产生的乙烯
C	将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液	检验产生的乙烯
D	向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液	证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚

A. A B. B C. C D. D

16. 难度：中等

下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

17. 难度：中等

某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是

A.Wg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加 Wg

B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多

C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是

D.等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH₂=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同

18. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体

B.与属于同系物

C.合成的单体为乙烯和2-丁烯

D.是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

19. 难度：简单

氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－等，关于它们的说法不正确的是

A.ClO^－中Cl显+1价 B.ClO₂^－的空间构型为直线形

C.ClO₃^－的空间构型为三角锥形 D.ClO₄^－是SO₄^2－的等电子体

20. 难度：简单

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY₂ 分子中键与π键的数目之比是 2:1

21. 难度：简单

X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有 关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径

C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应

D.Y 元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点

22. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（    ）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.中W和Y都满足8电子稳定结构

23. 难度：中等

某有机物 A 的分子式为 C₉H₁₈O₂，可发生如下转化，其中 B 与 C 相对分子质量相同， 则 A 可能的结构有

A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.16 种

24. 难度：中等

有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A.6 种 B.9 种 C.15 种 D.19 种

二、综合题

25. 难度：中等

（1）松油醇（）的官能团的名称为_____________________。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为__________________________。

（3）1，3—丁二烯制备 1，4-二溴-2-丁烯的化学方程式为__________________________。

（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取 0.1mol 某液态烃 A 在 O₂ 中完全燃烧，生成 CO₂ 和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重 35.2g。则烃 A 的分子式___________，含三个甲基的烃 A 同分异构体的数目为_________，烃 A 的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式_________________。

三、推断题

26. 难度：困难

前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，相关性质如下表所示：

A	2p 能级电子半充满
B	与 A 同周期，且原子核外有 2 个未成对电子
C	基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布为 ms^nmp^n+2
E	前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多
F	基态 F^2+各能层电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E 元素基态原子核外有_____种能量不同的电子；

（2）F 元素基态原子的核外电子排布式为_____。

（3）A、B、C、D 四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____。（用元素符号表示）

（4）写出与 AB₃^-离子互为等电子体的一种分子_____，其空间构型为_____。

（5）CH₃COOH 中碳原子的杂化轨道类型为_____；1 mol CH₃COOH 分子中 含有 σ 键的数目为_____。

27. 难度：中等

中国工程院院士李兰娟团队，于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在 10~30 微摩尔浓度 下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达 60 倍，并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物 A 的名称是____________。

（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。

（3）F 中含氧官能团的名称是_______________；G 的分子式为_______________。

（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

（5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3 个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____。

（6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线_____。

四、实验题

28. 难度：中等

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热， 使其充分反应。请回答下列问题。

（1）装置 A 的作用是_____。

（2）反应时若温度过高，则有 SO₂ 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是_____。

（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的_________（填写上正确选项的字母）。

a 亚硫酸钠溶液    b 乙醇    c 四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。（填仪器名称）。

（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl₂，然后进行的实验操作是__________。（填写正确选项的字母）。

a 分液    b 蒸馏        c 萃取

（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 实验的操作顺序选填下列序号）。

①加热    ②加入 AgNO₃ 溶液    ③加入稀 HNO₃ 酸化    ④加入 NaOH 溶液

五、推断题

29. 难度：中等

A、B都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相对平均分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂ 和 H₂O，且 B 分子中氧元素的质量百分含量为 41.56%（即质量分数为 0.4156）。A 的溶液能与碳酸氢钠溶液反应，能使 FeCl₃ 溶液显色。

（1）A、B 的分子量之差为__________。

（2）1 个 B 分子中应该有__________个氧原子。

（3）A 的分子式是__________。

（4）B 可能有___________种结构，若 B 的核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，则 B 的结构简式可能是_____（任写一种即可）。