陕西省咸阳市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（    ）

A. B. C. D.

2. 难度：简单

下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是(    )

A.为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶

B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

C.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

3. 难度：简单

下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C. 0.012 kg¹²C中所含的碳原子数为N_A

D. 1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子

4. 难度：简单

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(    )

A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

5. 难度：简单

完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（      ）

	A	B	C	D
实验	分离植物油和氯化钠溶液	除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体	分离CCl4中的Br2	除去CO2气体中的HCl气体
装置 或仪器

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　)

A.2 mol·L^－1 B.1.5 mol·L^－1

C.1 mol·L^－1 D.0.5 mol·L^－1

7. 难度：简单

1g O₂和1g O₃中(    )

A.所含分子数相同 B.所含原子数相同

C.同温同压下，气体体积相同 D.同温同压下，气体的密度相同

8. 难度：简单

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A.原子数相等 B.密度相等

C.质量相等 D.摩尔质量相等

9. 难度：简单

如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（    ）

A. mol^－1 B. 9n mol^－1 C. 2n mol^－1 D. n mol^－1

10. 难度：简单

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(    )

①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃ 9mL 水  ④0.2mol H₃PO₄

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③②

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A.在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

B.25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C.标准状况下，11.2LH₂O含有的电子数为5N_A

D.常温下，28gN₂和CO混合气体中原子个数为N_A

12. 难度：简单

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O₂在该条件下为气态，则1mol O₂在该条件下的体积也为30L

二、多选题

13. 难度：简单

若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氖元素的相对原子质量一定是

B.该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是

三、单选题

14. 难度：中等

现有VL浓度为0.5mol·L^－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加热浓缩到溶液体积为L

B.加入0.05mol·L^－1盐酸0.125VL

C.加入10mol·L^－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

15. 难度：简单

取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH^－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)

A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L

16. 难度：中等

若20g密度为ρg·cm^－3的硝酸钙溶液里含1gCa^2＋，则NO的物质的量浓度是

A.mol·L^－1 B.mol·L^－1

C.2.5ρmol·L^－1 D.1.25ρmol·L^－1

四、解答题

17. 难度：简单

(1)等物质的量的CO与CO₂之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。

(2)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______，  CO₂的质量为______。

五、计算题

18. 难度：简单

将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL^-1。试计算：.

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。                       。

(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

六、填空题

19. 难度：简单

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

七、实验题

20. 难度：中等

某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B.把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔

H.静置、分层

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

_________→_________→_________→A→H_________→E→F

(2)上述E步骤的操作中应注意__________________________。

(3)上述G步骤操作的目的是______________________。

(4)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是______________________。

21. 难度：简单

配制480mL 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。

（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。

（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。

（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。

A、容量瓶洗净后未烘干

B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C、定容时俯视刻度线

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线