| 1. 难度：中等 | |||||||||
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下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA族元素的是
A.A B.B. C.C. D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语不正确的是 A.苯的实验式：CH B.乙酸分子比例模型： C.氢氧化钠的电子式：
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| 3. 难度：困难 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物 D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，符合操作规范的是 A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
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| 5. 难度：中等 | |
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下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B.稳定性：HCl＞HI C.碱性：KOH＞NaOH D.酸性：HClO4＞H2SO4
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 ① ③ A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④
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| 7. 难度：中等 | |
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已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是 A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－ B.CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键 C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D.每产生标准状况下2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：简单 | |
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肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：
下列说法不正确的是 A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量 B.肉桂醛可溶于乙醇 C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基 D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
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| 11. 难度：中等 | |
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室温时，下列说法正确的是 A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1 B.分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10 C.分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D.分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大
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| 12. 难度：中等 | |
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“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知： 下列说法不正确的是 A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
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| 13. 难度：困难 | |
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工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。
已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应： 下列说法正确的是 A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 C.Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D.Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4
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| 14. 难度：困难 | |||||||
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某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
下列说法正确的是 A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
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| 15. 难度：困难 | |
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三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下： Ⅰ．将研细的6 g CoCl2•6H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却； Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品； Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤； Ⅳ．先用冷的2 mol·L−1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。 (1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。 (2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。 (3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。 (4)补全Ⅲ中的操作：______。 (5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数： ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中； ⅱ．滴加少量0.005 mol·L−1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L−1 AgNO3溶液滴定至终点； ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。 已知：溶解度：AgCl 1.3×10−6 mol·L−1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5 mol·L−1 ①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。 ②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。
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| 16. 难度：中等 | |
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石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下： ①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1 催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。 ②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。 (2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S
①H2S分解生成H2和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②微波的作用是______。 (3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。 ②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______。
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| 17. 难度：中等 | |
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双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。 (1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。
①X极是______极(填“阴”或“阳”)。 ②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是______(填“H+”或“OH－”)。 (2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2： 用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。 Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。 Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3−的溶液，装置示意图如下。
①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。 ②简述含较高浓度HSO3−的溶液的生成原理：______。 ③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______(列出2条)。
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| 18. 难度：困难 | |
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黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：① ② ③ (1)A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是______。B中含有的官能团是─COOH和_____。 (2)C→D的化学方程式是______。 (3)E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是______。 (4)H的结构简式是______。 (5)I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，H→J的反应类型是______。 (6)由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：______
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||
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某小组研究NH4Cl与CuO的反应，进行如下实验(部分装置略)：
经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。 (1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。 (2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：
①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。 ②对于物质X，做出如下假设： ⅰ．X是NH4Cl。 反应方程式为：________________________________(补充完整) ⅱ．X是______，理由是______。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是______(列出2点)。 (4)NH4Cl溶液与CuO反应。 实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。 资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2+蓝色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深蓝色 ⅱ．Cu(NH3)2+ ①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。 实验方案是______。 ②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是______(列出1点即可)。
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