安徽省亳州市2018-2019学年高一下学期第一次周测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大

B.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小

C.在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出

D.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

2. 难度：中等

实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是

A. H₂    B. NO    C. NO₂    D. CO₂

3. 难度：中等

欲除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃可加入（  ）

A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO₂

4. 难度：中等

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是（  ）

A.分液漏斗 B.烧瓶 C.容量瓶 D.托盘天平

5. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A.少量NaCl固体残留在称量纸上 B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时液面最高处与刻度线相平

6. 难度：中等

能证明SO₂具有漂白性的是（   ）

A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

C.品红溶液中通入气体后红色消失

D.溴水中通入气体后橙色消失

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B.氧化钠与盐酸：O^2－＋2H^＋=H₂O

C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸：CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO₃^－＋OH^－=H₂O＋CO₂↑

8. 难度：简单

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.HCO₃^―、Na^＋、OH^―、K^＋ B.CO₃^2―、Ba^2＋、K^＋、NO₃^―

C.Ba^2＋、OH^―、Cl^―、Na^＋ D.CO₃^2―、Na^＋、NO₃^―、H^＋

9. 难度：中等

下列对氯气的叙述中正确的是 （    ）

A.氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性

B.氯气有漂白性，其漂白原理与不同

C.自来水常用氯气来杀菌、消毒

D.闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻

10. 难度：中等

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺ + OH^- = H₂O表示的是（）

A.2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O B.Ba(OH)₂ + 2 HCl = BaCl₂ + 2H₂O

C.KOH + HCl =  KCl + H₂O D.Cu(OH) ₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

11. 难度：中等

发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A. B.n C.16n D.32n

12. 难度：中等

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（　　）

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.氯水黄绿色褪去

D.含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅

13. 难度：中等

下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）

A.SiO₂—Na₂SiO₃ B.SiO₂—H₂SiO₃ C.SiO₂—Si D.Si—SiCl₄

14. 难度：简单

如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）

A.SiO₂属于两性氧化物

B.盛放NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞

C.硅胶吸水后可重复再生

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

15. 难度：中等

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

16. 难度：中等

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4g H₂O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；

（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD

a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；

b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；

c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。

17. 难度：简单

请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式

（1）碳酸钠与硝酸反应的离子方程式：_________。

（2）二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。

（3）写出工业制硅所涉及的化学方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：____________。

（5）请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）写出一个化学方程式其离子反应为CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O:______。

（7）写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式：_______________。

（8）写出用HF雕刻玻璃的化学方程式：_________________。

18. 难度：简单

从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl₂　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO₃　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl₄，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl₄从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

三、计算题

19. 难度：简单

含0.6 mol NH的（NH₄）₂CO₃固体中，CO的质量是多少g？

20. 难度：简单

将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？