天津市红桥区2020届高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列应用一定发生了氧化还原反应的是

A.二氧化硫漂白草帽 B.硅胶做干燥剂吸附水份

C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

2. 难度：简单

下列关于¹⁵N的说法正确的是

A.¹⁵N原子核内中子数为7 B.¹⁵N的原子结构示意图为：

C.¹⁵N₂分子中既含有σ键又含有π键 D.¹⁵NH₃属于非极性分子

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.碱性：LiOH＞NaOH B.沸点：C₂H₅OH＞C₂H₆

C.热稳定性：H₂O＞NH₃ D.溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

4. 难度：简单

生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是

A.淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B.DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的

C.油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D.任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒

5. 难度：简单

若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是

A.ns B.np C.nd D.nf

6. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A.硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+==  BaSO₄↓

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O

C.向NaHCO₃ 溶液中加入NaOH溶液：+ OH^－==+ H₂O

D.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl + S^2-== Ag₂S + 2Cl^-

7. 难度：中等

某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A.分子式为 C₁₆H₂₈N₂O₄ B.该有机物能使 FeCl₃ 溶液显紫色

C.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色

8. 难度：困难

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A.电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

B.该电池的正极反应式为：O₂ + 4e^- + 4H⁺=2H₂O

C.该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH + 3H₂O-12e^-=2CO₂↑ + 12H⁺

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

9. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A	B	C	D
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化	加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清	KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色	液体分层，下层呈 无色

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列溶液中浓度关系正确的是

A.小苏打溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c()＋c(OH^－)

B.CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)

D.物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

11. 难度：简单

多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是（    ）

A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)   △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总能量大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总能量

C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

12. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

A.图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_Ⅰ>K_Ⅱ

C.图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H^＋)、－lg c(OH^－)变化曲线，说明T₁>T₂

D.图丁表示1 mol H₂和0.5 mol O₂反应生成1 mol H₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8 kJ·mol^－1

二、综合题

13. 难度：中等

我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能I_l(Zn)_______I_l(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。

(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。

①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺、NH₃之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。

②立体构型是_____________。

③NH₃的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH₃；

(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。

三、推断题

14. 难度：困难

L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：

已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。

回答下列问题：

(1)有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为________，A的核磁共振氢谱中有_____组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。

(2)D与E之间的关系为____________，C的结构简式为_____________。

(3)反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为_______。

(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有______种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为_______。

(5)以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH₃CH(NH₂)CH₃]：(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)__。

四、工业流程

15. 难度：中等

研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。

(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃·H₂O按1：2反应可生成Cl^－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。

(5)废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。

五、综合题

16. 难度：简单

CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO₂ 始终是科学研究的热点。

⑴新的研究表明，可以将 CO₂ 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中 FeO 的作用是_____________；

②写出 CO₂ 转化为炭黑的总反应化学方程式_____________。

⑵由CO₂ 合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。

研究表明在催化剂作用下CO₂ 和H₂可发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH   

①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有_______。(填字母)

a．使用催化剂          b．加压       c．增大初始投料比n(CO₂ )/ n(H₂)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0(填“＞”或“＜”)，其依据是_______。

⑶工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为_________________。

②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为 _________________。