山东省聊城市业水平等级考试模拟卷（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是

A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

2. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A.的名称为2—羟基丁醇

B.的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C.与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种

D.分子式为C₁₅H₁₁Br，且不能发生消去反应的有机物有2种

3. 难度：中等

无公害肥料   黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN₂)，CaCN₂的制备原理为CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列叙述错误的是

A.H₂为还原产物

B.、HCN中碳原子的杂化方式相同

C.CaCN₂和CO₂中所含化学键的类型不同

D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca²⁺结合中O^2－的能力比Mg²⁺弱

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d⁶4s²

B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d⁹4s²

C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s²、4s²，则L、M一定为同一族的元素

D.下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④

5. 难度：简单

下列实验操作或装置正确的是

A.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液

B.检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu²⁺

C.比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

D.实验室制取并检验乙烯

6. 难度：中等

氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是

A.分子式为C₂₁H₂₂O₈

B.分子中含有3种官能团

C.1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D.发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子

7. 难度：中等

下列实验中对应的现象和结论均正确的是

	实验	现象	结论
A	向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C	向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液	有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D	向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液	分液前溶液分层，均为无色	溴苯中的液溴被除去

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A.W、X离子半径比较：X>W

B.Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z

C.1mol YW₂晶体中含有4mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

9. 难度：简单

高铁酸钾(K₂FeO₄)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：

资料：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K₂FeO₄的反应为放热反应。下列叙述正确的是

A.装置A中的KMnO₄可以用MnO₂代替

B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C1₂中的HC1

C.装置C中生成K₂FeO₄的关键操作是要缓慢通入Cl₂且不能过量

D.K₂FeO₄做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl₂作用相同

10. 难度：困难

白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N₂为正极产物

D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH₃)]：n[N₂H₄·H₂O]=4：1

二、多选题

11. 难度：中等

Cu₂O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu₂O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是

A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替

B.过程①中Cu被氧化生成CuCl^－

C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl^－=Cu₂O+2Cl^－+H₂O

D.当电路中有0.05mol e^－通过时，消耗0.32g Cu

三、单选题

12. 难度：中等

某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH₄)在催化剂Ru表面与水反应可生成H₂，其反应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述错误的是

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H₃BO₃，H₃BO₃和BH₃两分子中H的化合价相等

C.过程③和过程④各产生1molH₂时转移的电子数不相等

D.0.25molNaBH₄的还原能力与标准状况下22.4LH₂的还原能力相当(还原能力即生成H⁺失去电子的量)

四、多选题

13. 难度：困难

重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K₂Cr₂O₇实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是

A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B.M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C₆H₅CHO－32e^－+13H₂O=7CO₂+32H⁺

D.当b电极消耗等物质的量的K₂Cr₂O₇时，a电极消耗的C₆H₅OH或C₆H₅CHO的物质的量之比为8：7

五、单选题

14. 难度：困难

25℃时，H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

下列叙述错误的是

A.将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₄溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为

B.Na₂HAsO₄溶液中离子浓度关系c(Na⁺)＞c(HAsO)＞c(OH^－)＞c(H₂AsO)＞c(AsO)

C.向H₃AsO₄溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na⁺)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO₄^3-第一步水解的平衡常数的数量级为10^－3

六、多选题

15. 难度：中等

科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt／SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt／SiO₂催化剂表面上的物种用“· ”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A.前三步总反应的△H＜0

B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率

D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

七、综合题

16. 难度：中等

为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

(1)CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)。

  

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH₃NH₂(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T₁、T₂表示温度)

则T₁_________T₂(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH₃(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为K_b________K_d(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH₃OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H₂)²，v(逆)=k(逆)·p(CH₃OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH₃OH)=10％，该温度下反应的平常数K_P=____________kPa^－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)

17. 难度：中等

磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。

(4)的空间构型是____________，与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。

(5)由C、H、O元素组成的H₂O和C₂H₅OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则BP晶体的密度是___________g／cm³(列出计算表达式)。

八、实验题

18. 难度：中等

氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH₃反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。

(1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。

(2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。

(3)装置B中的化学方程式是____________________。

(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。

(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。

(6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和____________________________。

九、工业流程

19. 难度：中等

从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①废钒催化剂中含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等。

②“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀H₂SO₄反应分别生成和VO²⁺。

③有机萃取剂萃取VO²⁺的能力比萃取的能力强。

④溶液中与可相互转化：。

(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。

(2)“酸浸”时加入FeSO₄目的是___________，FeSO₄参与反应的化学方程式为__________。

(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。

(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为_________________________________________。

(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，并生成NH₄VO₃沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时K_sp(NH₄VO₃)=2．0×10^－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]

(6)取“煅烧”后的V₂O₅样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V₂O₅样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。(已知：①V₂O₅+2H⁺=2+H₂O  ②2+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺2CO₂↑+2H₂O)

十、推断题

20. 难度：中等

有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示：

已知：

(1)P中含氧官能同的名称为______________。

(2)A→B的化学方程式为_______________。

(3)C→D的反应类型为_________________。

(4)F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。

(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。

①苯环上有三个取代基    ②分子中含有“”原子团

(6)J()是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。