甘肃省定西市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（    ）

A. 第5周期零族 B. 第6周期第ⅠB族

C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第ⅠA族

2. 难度：简单

下列物质含有离子键的是（   ）

A.H₂S B.KCl C.H₂ D.CO

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A.中子数为10的氧原子： B.氯原子的结构示意图：

C.硝酸钡的化学式：BaNO₃ D.水的摩尔质量为18g

4. 难度：简单

下列物质中属于共价化合物的是

A.HCl B.Na₂CO₃ C.NaCl D.N₂

5. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是（   ）

A.过氧化钠的电子式是  B.乙烷的结构式是 

C.氯原子的结构示意图是  D.中子数为7的碳原子是

6. 难度：简单

根据Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（    ）

A. B.

C. D.

7. 难度：简单

指出下列说法正确的是（    ）

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

8. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(  )

A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B.铝与稀盐酸的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠与盐酸的反应

9. 难度：中等

能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同

C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量

D.“干热岩体”（温度大于200℃高温岩体）能源属于化石能源

10. 难度：简单

化学反应速率的大小主要取决于

A.反应物的性质 B.温度 C.反应物的浓度 D.催化剂

11. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源

C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0

D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

12. 难度：中等

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A.通入大量O₂ B.增大容器容积

C.移去部分SO₃ D.降低体系温度

二、填空题

13. 难度：中等

（1）下列说法正确的是___________

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g）+3H₂(g）CH₃OH(g） +H₂O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol^-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH₁＜ΔH₂的是________。

A．2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(g）ΔH₁；2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(1）ΔH₂

B．S(g）+O₂(g）=SO₂(g）ΔH₁；S(s）+O₂(g）=SO₂(g）ΔH₂

C．C(s）+1/2O₂(g）=CO(g）ΔH₁；C(s）+O₂(g）=CO₂(g）ΔH₂

D．H₂(g）+Cl₂(g）=2HCl(g）ΔH₁；1/2H₂(g）+1/2Cl₂(g）=HCl(g）ΔH₂

（5）101 kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N₂(g）+3H₂(g）2 NH₃(g） ΔH =－92 kJ·mol^-1则a =_________________。

14. 难度：中等

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

(1)铝为________极，KNO₃盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

三、计算题

15. 难度：中等

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

四、推断题

16. 难度：中等

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ （填化学式）。

(4)比较A、C的原子半径：A________ （填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ 。