福建省福州市2020届高三第三次质量检测（线下二模）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A.“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质

B.“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能

C.“人造太阳”通过核聚变释放巨大能量，该过程属于化学变化

D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

2. 难度：中等

绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。关于绿原酸的下列推测不合理的是(    )

A.分子式为 B.可溶于水也可溶于乙醇

C.1mol最多可和3mol NaOH反应 D.分子内有9个碳原子可能共平面

3. 难度：中等

下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是(    )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的和溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
B	将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射	出现光亮的通路	该分散系为胶体
C	向溶液中加入盐酸酸化的溶液	产生白色沉淀	溶液中含有
D	向填充有经硫酸处理的导管中吹入乙醇蒸气	固体由橙色变为绿色	乙醇具有氧化性

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是(    )

A.零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生

C.③的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

D.三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子

5. 难度：中等

实验室制取干燥纯净的Cl₂，其中合理的装置是(    )(气体流向从左到右)

A.制Cl₂   B.净化Cl₂ 

C.收集Cl₂   D.尾气处理

6. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是(    )

A.简单气态氢化物的稳定性：X>Z B.简单离子半径：

C.由X、Y组成的化合物中不含共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

7. 难度：中等

常温下，向20mL0.10mol•L^-1醋酸溶液中滴加0.10mol•L^-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.m=7

B.由水电离出的c(H⁺)：a>b>c>d

C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10^-6

D.b与d之间的任意一点c都有：

二、工业流程

8. 难度：中等

随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如下：

已知：①易溶于硫酸中。

②磷酸铁锂电池正极材料：磷酸铁锂，乙炔黑(主要成分碳单质，着火点大于750℃)导电剂和有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)，均匀混合后涂覆于铝箔上。

回答下列问题：

(1)破碎的作用是________，烧结的主要目的是________。

(2)碱溶发生的非氧化还原反应的离子方程式是________________。

(3)若在实验室中进行操作1、2、3，需要用到的玻璃仪器有________。

(4)滤渣1酸浸的目的是________。

(5)滤渣2主要成分是________。

(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为________。

溶液pH与Fe、Li沉淀率关系

pH	3.5	5	6.5	8	10	12
Fe沉淀率	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
Li沉淀率	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

(7)碳酸锂的溶解度随温度变化如下图所示。向滤液3中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和________。

三、实验题

9. 难度：中等

用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

Ⅰ．制备晶体

(1)仪器M名称为________。

(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。

(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。

a． CuO        b． NaOH溶液      c．

②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。

(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

Ⅱ．制备无水

(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。

(6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

四、综合题

10. 难度：困难

工业上用CO₂和NH₃合成尿素 [CO(NH₂)₂]。某研发小组为合成尿素进行如下实验：向5L恒容密闭容器中通入0.2molNH₃和0.1molCO₂，分别进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示。

(1)已知：

①  

②  

用CO₂和NH₃合成尿素的热化学方程式为________。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验中，反应温度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)Ⅰ、Ⅲ两组实验中，NH₃转化率较高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)

(4)若要增加实验Ⅱ的反应速率并提高NH₃转化率，改变下列条件可以实现的是________(填标号)

A．增加CO₂的物质的量            B．加入惰性气体使压强增大

C．升高反应的温度                 D．改用2L的容器进行实验

(5)Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是________。

(6)第Ⅱ组实验开始6min内NH₃的平均反应速率为________，平衡常数________。

11. 难度：困难

金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：

(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。

(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol^－1。

(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al₂Cl₆，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)

A．离子键     B．配位键     C．氢键    D．范德华力     E．金属键     F．非极性共价键

(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C₆₀的原因是________。

(5)设阿伏加德罗常数值为N_A，则石墨的密度为________(列出计算表达式)

五、推断题

12. 难度：中等

味精的成分为谷氨酸钠。用丙烯合成谷氨酸钠的一种方案如下：

回答下列问题：

(1)E(谷氨酸)中的官能团名称是________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)A→F六种有机物中，含有手性碳原子的是________。

(4)D→E的化学方程式为________。

(5)有人造羊毛之称的腈纶纤维是B的加聚产物，该聚合物结构简式为________。

(6)写出一种核磁共振氢谱只有三组峰，且面积比为6:2:1的E同分异构体的结构简式________。

(7)参考丙烯合成谷氨酸钠方案设计苯乙烯()为原料制备苯丙氨酸()的合成路线(无机试剂任选)__。