甘肃省陇南市2020届高三第二次诊断考试理科综合化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是 A.蛋白质和核酸均是高分子化合物 B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素 C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

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2. 难度：中等
冠醚分子中有空穴，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己烷并一18一冠一6(III )的制备原理如图，下列相关说法错误的是 A.反应是取代反应 B.能用Na鉴别I和III C.I不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.III的一溴取代物有5种

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3. 难度：中等
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数为 0.5NA B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA C.常温下，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA D.11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5NA

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4. 难度：中等

下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	向Fe( NO3)2 与KSCN 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸	溶液颜色不变
B	向稀溴水中通入足量 SO2气体	溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液
C	向新制氯水中加入少量石灰石	溶液的浅黄绿色逐渐褪去
D	将打磨光亮的铝片放置在酒精灯外焰上加热	铝片逐渐熔化但不滴落

A.A B.B C.C D.D

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5. 难度：中等
短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，Y的次外层电子数与W的质子数相同。X的简单离子半径是 X 所处周期中最小的，Z元素是最重要的“成盐元素” 下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序：Z> Y> X B.Y2Z2 中含极性共价键和非极性共价链 C.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.氢化物沸点由高到低的顺序：W> Z> Y

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6. 难度：困难
一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：KC6 –e- =K ++6C B.充电时，阳极的电极反应式：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2 C.放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动 D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

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7. 难度：中等
室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是 A.0.1 mol• L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S) B.反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7 C.NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ) D.0.1 mol • L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

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8. 难度：困难
用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下： (1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。 (2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。 ①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。 ②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)． ③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。 (3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。 (4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。 (5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

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9. 难度：困难

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1

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10. 难度：中等

2019年10月27日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工、医药，能源等方面都有着广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ• mo1-1，则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ• mo1-1。

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ•mo1-1

①按=2，投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是__________________。

②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入 H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1•L-1。达到平衡时，CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率，则在该温度下，对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ•mo1-1，该中反应的逆反应速率及表达式为v逆=k•c(CO)•c3(H2),k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示，

CO浓度(mo1•L-1)	H2浓度(mo1•L-1)	逆反应速率(mo1•L-1•min-1)
0.1	c1	8.0
c2	c1	16.0
c2	0.15	6.75

由上还数据可得该温度下，c2=____________，该反应的逆反应速率常数 k=______L3•mo1-3•min-1)。

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11. 难度：中等
在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为_____________。 (2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。 (3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。 (4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。 (5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。 (6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。

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12. 难度：困难
那格列奈M()是一种重要的降血糖药物，能有效促进胰岛素的分泌。它的一种合成方法如下已知：E+H2OF+CO2↑+NH3↑ 请回答下列问题， (1)B的化学名称为 _______；M的分子式为 ________ 。 (2)反应②的类型为________________；, F 中含有的宫能团名称为______________。 (3)写出E →F的化学方程式：________________。 (4)吡啶是一种有机碱．请从平衡的角度分析其在反应④中的作用是__________。 (5)写出满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式：____________ 。 ①分子中含有苯环和—NH2； ②能发生银镜反应： ③1H—NMR谱显示分子中共有四种不同化学环境的氢。