云南省2019-2020学年高一下学期第一次月考化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO₂既有氧化性又有还原性

D. 酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄

2. 难度：简单

铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是        (     )

A. 金属活动性比钠弱

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物

3. 难度：简单

下列关于离子化合物的叙述不正确的是                                (     )

A. 离子化合物中都含有离子键

B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 离子化合物可能含有共价健

D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

4. 难度：简单

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是 (     )

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

C. 非金属性：X＞Y＞Z

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

5. 难度：简单

下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是                        (     )

A. 食盐溶解 B. 干冰升华

C. 氯化铵受热，固体消失 D. 电解水

6. 难度：中等

在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到(     )

A. 耐高温材料 B. 半导体材料

C. 制农药原料 D. 制催化剂的原料

7. 难度：简单

下列数值关系中不正确的是(     )

A. 原子序数＝原子核内质子数 B. 元素周期表中周期数＝原子的电子层数

C. 元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数 D. 元素的种数＝原子种数

8. 难度：中等

化合物XY₂，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )

A. Ca和Cl B. Mg和F C. Ca和F D. Na和O

9. 难度：中等

已知质量数为A的某阴离子R^n- 核外有X个电子，则核内中子数为(      )

A. A-x B. A-x-n C. A-x+n D. A+x-n

10. 难度：中等

元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是

A.第3列含有的元素种类最多 B.第14列元素所形成的化合物种类最多

C.第2列到第12列都是金属元素 D.最高价为+7的元素均在第17列

11. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.H₂O₂的电子式：H⁺[]^2-H⁺

B.Cl^-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：O^2-

D.次氯酸的化学式：HClO₂

12. 难度：中等

1 mol D₂O和1 mol H₂O不相同的是(    )

A. 含氧原子的数目 B. 含有电子的数目 C. 含有质子的数目 D. 含有中子的数目

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO₂反应放热

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应

D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

14. 难度：简单

已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是(     )

A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量

B. P和Q的总能量大于M和N的总能量

C. 任何化学反应都伴随着能量变化

D. P和Q的总能量小于M和N的总能量

15. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(      )

A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解

16. 难度：中等

燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：

X极：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－；

Y极：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O

下列判断正确的是(　　)

A. X是正极，发生氧化反应

B. 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C. 供电时Y极附近的酸性减弱

D. 使用时若生成1 mol H₂O则转移2 mol电子

17. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中H⁺均移向铜片 B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

18. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

19. 难度：简单

下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A.溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

20. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

二、填空题

21. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

22. 难度：中等

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

23. 难度：中等

在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：

(1)原子半径最小的元素是____。 

(2)原子半径最大的元素是____。 

(3)非金属性最强的元素是____。 

(4)金属性最强的元素是____。 

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为____。 

(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____。 

(7)气态氢化物中最稳定的是____。