广东省深圳市2020年6月高三年级第二次调研考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同

B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料

C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离

D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品

2. 难度：中等

气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是

A.a、f中所有原子均可处于同一平面

B.1mol化合物e完全燃烧消耗12molO₂

C.六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）

D.立方烷热重排产物均能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 难度：中等

实验室制备莫尔盐[(NH₄)₂SO₄．FeSO₄·6H₂O]的过程是：向稀H₂SO₄中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH₄)₂SO₄饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是

A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe₂(SO₄)₃

B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯

C.室温时，莫尔盐的溶解度比(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的都小

D.晶体析出后，取少量母液加入K₃[Fe(CN)₆]，无蓝色沉淀生成

4. 难度：中等

硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是

A.1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A

B.若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C.p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D.光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

5. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW₂与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>Y B.化合物ZW₂中只含有离子键

C.简单氢化物的热稳定性：X>Y D.X的氧化物的水化物均是强酸

6. 难度：中等

一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B.正极的电极反应为NO₃^－＋4H＋3e^－=NO↑＋2H₂O

C.反应池中发生总反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃,实现HNO₃再生

D.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H₂时，会消耗1molO₂

7. 难度：中等

25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，K_a(CH₃COOH）=1.8×10^-5)。下列叙述错误的是

A.a点溶液中，c(H⁺)约为

B.b点溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D.从a到c的过程中，溶液中不变

二、综合题

8. 难度：中等

H₂O₂是生产、生活、实验中常用的试剂。

I．工业上制备H₂O₂的流程如下：

(1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_________

(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。

lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(N_A)

(3)实验准备

①H₂O₂溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H₂O₂溶液进行滴定，测定其浓度。

A．H₂C₂O₄B．KMnO₄C．淀粉KI

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为_________，说明装置的气密性良好。

(4)测定过程

①在反应室中加入适量MnO₂，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol/LH₂O₂溶液V_lmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器b的气体体积为V₂mL，则产生O₂的体积为____mL。

③设室温下O₂的密度为ρg/L，一个O₂实际质量为mg，则N_A=____(用含ρ等字母的代数式表示)。

(5)该实验利用H₂O₂作为生氧剂的优点有_________(写两条)。

9. 难度：困难

以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

I．CH₄.CO₂催化重整间接制乙酸

CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：

反应l：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌2H₂(g)＋2CO(g)△H

反应2：2H₂(g)＋CO(g) ⇌CH₃OH(g)△H=－90.9kJ·mol^－1

反应3：CH₃OH(g)＋CO(g) ⇌CH₃COOH(g)△H=－118.2kJ·mol^－1

(1)已知：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌ CH₃COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol^－1则“反应l”的△H=_________

(2)“反应1”的化学反应速率v=k[]^m·[]ⁿ,k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与、的关系如图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是_________(填标号)。

A．当10kPa≤≤25kPa时，m=l

B．其他条件不变，增大，速率v不一定增大

C．a、b、c三点速率常数的大小关系为：k_a＞k_b＞k_c

②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且K_b=1.3×10^－2mol·g^－1·s^－1·Kpa^－2，则b点的化学反应速率v=_________mol·g^－1·s^－1。

(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

923K时，CH₄(g)的平衡转化率α=_________，若平衡时体系的总压强为p₀，平衡常数K_923K=____(用含有p₀的代数式表示)。

II．CH₄、CO₂两步法制乙酸

(4)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程：

①第二步反应的化学方程式为_________

②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在_________进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是_________。

三、工业流程

10. 难度：中等

Pd/A1₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A1₂O₃纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A1₂O₃92.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-A1₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，γ-A1₂O₃经焙烧转化为α-A1₂O₃，该操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2-，其离子方程式为_________。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为_________。

(6)酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/A1₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

四、综合题

11. 难度：中等

钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Co原子的核外电子排布式为_________．

(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是_________(填元素符号)；

②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是__________(填标号)。

A.B.C.D.

(3)亚硝酸钴钠可与K⁺结合形成K₂Na[Co(NO₂)₆]，从而实现对K⁺的定量测定。

①K₂Na[Co(NO₂)₆]中存在的化学键类型有_________(填标号)；

A．金属键 B．离子键 C．极性共价键  D．配位键

②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有_________(写一种)。

(4)Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。

(5)某种铁酸钴(CoTiO₃)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于_________位置，与Co紧邻的O的个数为_________。若晶胞中Co与O的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为_________g．cm^-3(列出计算式)。

五、推断题

12. 难度：中等

他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________

（2）①和③的反应类型分别是_________

（3）下列说法正确的是_________（填标号）。

a．A为苯的同系物b．B的一氯代物有5种

c．1molC最多可与2molNaOH反应d．弱碱性条件有利于反应⑤进行

（4）草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________

（5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO₃反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl₃发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为__________。

（6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。__________