湖南省2018-2019学年高一下学期新高考选科考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

A.¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的原子 B.甲醇（CH₃OH）属于离子化合物

C.N₅和N₂是氮元素的两种同位素 D.由N₅变成N₂是化学变化

3. 难度：中等

下列有关叙述正确的是（　　）

A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B.O₂与O₃互为同位素,相互转化为化学变化

C.¹H、²H、³H互为同位素,其性质相似

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 难度：中等

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（    ）

A. CO₂的电子式：

B. Na^＋的结构示意图：

C. R^2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为R

D. 次氯酸的电子式：H

5. 难度：中等

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径_aA^m+<_bB^n-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

6. 难度：中等

不符合ⅦA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成－1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

7. 难度：简单

下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃ B.原子半径：Cl＞S＞P

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ D.金属性：K＞Na＞Li

8. 难度：简单

下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）

A.CaCl₂ B.KOH C.H₂O D.HF

9. 难度：简单

下列有关化学键的叙述，正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

10. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A.BF₃ B.H₂O C.SiCl₄ D.PCl₅

11. 难度：中等

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

12. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是（　　）

A.W、Y的最高价氧化物都是气体

B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C.四种元素中W元素的非金属性最强

D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W

13. 难度：简单

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A. 卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱

B. 气态氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性

C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

14. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（　　）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				c		d
三	a	b				e	f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a

C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

15. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（     ）

A.氢氧化钠与稀盐酸混合

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C.乙醇燃烧

D.锌与稀硫酸反应

16. 难度：简单

短周期元素中，原子的最外层电子是其余电子总数一半的元素种类有（   ）

A.1种 B.2种

C.3种 D.4种

二、推断题

17. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称:______、______。 

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号______、______。 

（3）在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是______最活泼的非金属元素是____（填元素符号,下同）,______是最不活泼的元素。 

（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中, _____（填化学式,下同）酸性最强, _____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。 

（5）在⑤到的元素中, _____（填元素符号）原子半径最小。 

（6）比较⑤和⑥的化学性质, _____（填元素符号）更活泼,试用实验证明之（简述操作、现象和结论）_____。

三、填空题

18. 难度：简单

为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

实验步骤	1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有:

实验现象	①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	_____	_____	_____	_____

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。 

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。 

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

19. 难度：简单

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____；

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_____；

（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为_____；

（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式_____；

（5）该微粒的符号为X^3-，则这种微粒的单质的电子式为___________。