北京市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列仪器中，不能用于加热的是(    )

A.容量瓶 B.试管 C.蒸发皿 D.烧杯

2. 难度：简单

摩尔是(    )

A.物质的质量单位 B.物质的量 C.6.02×10²³个微粒 D.物质的量的单位

3. 难度：简单

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是

A.Fe B.NaOH C.H₂SO₄ D.Na₂SO₄

4. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A.乙醇溶液 B.氯化钠溶液

C.硫酸铜溶液 D.氢氧化铁胶体

5. 难度：简单

目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是(括号内为类别)(    )

A.H₂O(氧化物) B.H₂SO₄(含氧酸)

C.CH₃COOH(混合物) D.I₂的CCl₄溶液(混合物)

6. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(    )

A.碘和四氯化碳 B.水和四氯化碳

C.酒精和水 D.汽油和植物油

7. 难度：简单

将5mL10mol/L的H₂SO₄稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是(    )

A.0.2mol/L B.2mol/L C.0.5mol/L D.5mol/L

8. 难度：简单

下列行为中符合安全要求的是(    )

A.进入煤矿井时，用火把照明

B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

9. 难度：中等

关于SO₂气体的叙述中，正确的是（ ）

A. SO₂的摩尔质量是64 g

B. 1mol SO₂中所含分子数约为6.02×10²³

C. 1 mol SO₂的质量是64 g·mol^－1

D. 25℃，1.01×10⁵Pa下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

10. 难度：中等

下列化学方程式不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A.KOH+HCl=KCl+H₂O

B.Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

C.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

D.Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(    )

A.1molNa₂SO₄溶于水，所得溶液中Na⁺的数目为N_A

B.17gNH₃中含有质子的数目为10N_A

C.标准状况下，22.4LH₂O含有氢原子的数目为2N_A

D.11.2LH₂含有氢原子的数目为N_A

12. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（    ）

A	B	C	D
乙醇	天然气	浓硫酸	氢氧化钠

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2 H₂O₂ 2 H₂O + O₂↑ B.2 Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3 H₂O

C.FeO + 2 HCl = FeCl₂+ H₂O D.CuCl₂+ 2 NaOH = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

14. 难度：简单

下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是(    )

A.250mL2mol/L的NaOH溶液 B.500mL1mol/L的盐酸

C.100mL3mol/L的硫酸 D.40mL5mol/L的盐酸

15. 难度：简单

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（  ）

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

16. 难度：简单

14gN₂的物质的量为(    )

A.14mol B.0.5mol C.2mol D.1mol

17. 难度：简单

在2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑＋O₂↑反应中，被氧化的元素是(    )

A.Cu B.N C.O D.Cu和O

18. 难度：简单

下列应用与胶体的性质没有关系的是(    )

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤制豆腐

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D.一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路

19. 难度：简单

下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是(    )

A.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ B.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

C.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ D.Na₂O+H₂O=2NaOH

20. 难度：简单

下列装置能达到对应实验目的的是(    )

选项	A	B	C	D
装置
目的	收集H2	分离碘和泥沙	分离水和四氯化碳	实验室制取蒸馏水

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：简单

下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是(    )

A.K^＋、Na^＋、NO、Fe³⁺ B.Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

C.K^＋、Na^十、Br^－、Cu^2＋ D.Na⁺、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－

22. 难度：中等

下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( )

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

23. 难度：简单

在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是（    ）

A.3.01×10²³ B.6.02×10²³ C.0.5 D.1

24. 难度：简单

某无色溶液可能含有AgNO₃、NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。则该物质是(    )

A.AgNO₃ B.NaCl C.Na₂SO₄ D.Na₂CO₃

25. 难度：简单

等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(    )

A.Cl₂ B.NH₃ C.HCl D.H₂SO₄

26. 难度：简单

在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是(    )

A.体积均为22.4L B.具有相同的原子数目

C.具有相同的质量 D.具有相同的体积

27. 难度：简单

下列电离方程式中，不正确的是(    )

A.HCl=H^＋+Cl^－ B.Na₂SO₄=Na⁺+ SO₄²⁻

C.NaHCO₃=Na⁺+ HCO₃^－ D.NaHSO₄=Na⁺+ SO₄²⁻+H⁺

28. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(    )

A.氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H^＋=Mg²⁺＋H₂O

B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H^＋=H₂↑＋Cu²⁺

C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H^＋=3Fe^3＋＋3H₂↑

D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃

29. 难度：简单

在 KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是

A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:5

30. 难度：简单

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(    )

A.1∶4 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2

二、填空题

31. 难度：简单

现有下列10种物质：①H₂O    ②空气    ③Mg    ④CaO    ⑤H₂SO₄    ⑥Ca(OH)₂ ⑦CuSO₄·5H₂O    ⑧碘酒    ⑨C₂H₅OH和⑩NaHCO₃。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

32. 难度：简单

硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO₂＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。

三、实验题

33. 难度：中等

为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

(1)操作a和操作b的名称依次是______。

(2)试剂①是______。

(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。

(5)加入盐酸的作用是______。

34. 难度：简单

某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：

①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。

③计算需要NaOH固体的质量___________

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。

⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请回答：

(1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

E.定容时仰视刻度线

F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

四、填空题

35. 难度：简单

大气污染物NO_x、SO₂和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

⑴为降低NO_x的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NO_x还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

离子	H^+	Na^+
浓度(mol/L)		1×10^-5	2×10^-5	3×10^-5	4×10^-5

试样中c(H⁺)=______mol/L。

36. 难度：简单

取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

37. 难度：简单

写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H⁺+OH^-=H₂O_____________

(2)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓_________________

38. 难度：简单

写出下列反应的离子方程式：

(1)大理石与盐酸反应___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小苏打(NaHCO₃)与盐酸反应_________

39. 难度：简单

配平氧化还原反应方程式：+____Fe²⁺+____=1Mn²⁺+____Fe³⁺+____

40. 难度：简单

标准状况下，6.72LCO₂的物质的量为_________

五、计算题

41. 难度：简单

将5.3gNa₂CO₃配制成500mL溶液，该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是_________

六、单选题

42. 难度：简单

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃在人体中的作用是(    )

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂

43. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3N_A

B.常温常压下，9gH₂O中含有的分子数为N_A

C.标准状况下，11.2LCO₂中含有的氧原子数为N_A

D.常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为2N_A

七、填空题

44. 难度：困难

近几年，新闻媒体不断报导，有人由于误食亚硝酸钠(NaNO₂)发生中毒事件。NaNO₂中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性，在酸性环境中可被KMnO₄氧化为NaNO₃，KMnO₄被还原为Mn²⁺，紫色褪去。用此方法可鉴别NaNO₂，请写出离子方程式__________

八、实验题

45. 难度：简单

某同学设计如下实验，测定Na₂CO₃、NaHCO₃和CaCO₃固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：

请回答：

(1)操作①、②的名称依次为_________。

(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；

(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。