上海市嘉定区2020届高三下学期等级二模考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（    ）

	A	B	C	D
垃圾	废易拉罐	废塑料瓶	废荧光灯管	蔬菜
垃圾分类	可回收物	其他垃圾	有害垃圾	湿垃圾

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是(   )

A.烧杯 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿

3. 难度：中等

由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（   ）

A.MgF₂ B.SO₂ C.Na₂O D.Na₂S

4. 难度：简单

下列氮元素化学用语正确的是

A.氮分子的电子式： B.氮原子电子排布式：lS²2S²2p⁵

C.氮分子的结构式： D.氮原子最外层轨道表示式：

5. 难度：中等

下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（    ）

A.和 B.和NaCl

C.和 D.和

6. 难度：中等

下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）

A. 酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄ B. 氢化物稳定性：HF>H₂O>H₂S

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂ D. 原子半径：F>Cl>Br>I

7. 难度：中等

下列物质中一定含有离子的是（    ）

A.晶体氯 B.铝粉 C.液态氯化氢 D.金刚石

8. 难度：简单

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（    ）

A.pH=6的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液

C.能与金属Al反应放出H₂的溶液 D.c(H⁺)>c(OH^-)的任意物质的水溶液

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①

②

③

④

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

10. 难度：简单

化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

11. 难度：中等

在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L^－1)。

海水密度 (g·mL^－1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

当海水密度达到1.21～1.22 g·mL^－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

A.CaSO₄ B.MgSO₄

C.NaCl D.MgCl₂

12. 难度：中等

2，2-二甲基-3-乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为（    ）

A.5个 B.8个 C.9个 D.10个

13. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

14. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-═Fe³⁺

15. 难度：中等

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)、c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应正反应是吸热反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

16. 难度：简单

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中，NaHCO₃被氧化

D.释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

17. 难度：中等

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

＋2HI

下列认识正确的是(　　)

A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D.维生素C的分子式为C₆H₉O

18. 难度：中等

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是

A.Na₂SO₃已部分被氧化

B.加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₄和BaSO₃

D.此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

19. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：

B.铝与氯化铜溶液反应：

C.次氯酸钙溶液中通入SO₂气体：

D.在溶液中NH₄HCO₃与NaOH以等物质的量混合：

二、多选题

20. 难度：中等

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②		0.2	7

下列判断不正确的是（    ）

A.实验①反应的溶液中：

B.实验①反应的溶液中：

C.实验②反应的溶液中：

D.实验②反应的溶液中：

三、综合题

21. 难度：中等

面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：

（1）以上涉及元素包含______个主族、______个周期；按原子半径由小到大排列依次为____________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是______；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________________________。

（2）是______（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是______（“质量分数分数”，“体积分数”），分子中的氢原子的类型有______种（“2”，“3”或“4”）。

（3）NaClO的电子式______，其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图

（4）①M的化学式______，铁是______极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：_____________。

22. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式______，该反应的正反应是______反应（填“放热”、“吸热”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率______、CO的平衡转化率______；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。

a.减少Fe的量        b.增加Fe₂O₃的量        c.移出部分CO₂ d.提高反应温度e.减小容器的容积    f.加入合适的催化剂

（4）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为价）：    被氧化的元素是______。

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

□□□□□□□______

③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。

四、推断题

23. 难度：中等

已知：有机物G（）是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）指出反应类型：反应①____________；反应②的条件________________。

（2）A的结构简式是：________________________。F的结构简式是：___________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：______________。

（4）写出有机物的2种同分异构体（同时含碳碳双键、苯环和羧基）__________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备C的一种同分异构体，合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

_______________。

五、工业流程

24. 难度：中等

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）

请回答下列问题：

（1）如何检验滤液1中是否含有？_______________；得到滤渣1的主要成分为____________。

（2）第2步加的作用是____________，使用的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

（3）用第③步所得制备无水的方法是____________。

（4）由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是_________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________、______________。