吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（    ）

A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成

B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO₂

D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物

2. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，1mol甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数和电子数分别为11N_A、9N_A

B.CH₄和P₄都是正四面体结构，物质的量相同的CH₄和P₄的共价键数之比为

C.标准状态下，1molH₂和1molF₂混合后，所含气体的体积为44.8L

D.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（    ）

A.由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物

B.Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强

C.食品中可适量添加PW₂，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D.Y₅X₁₀W₂能与碳酸氢钠反应的结构有三种

4. 难度：中等

链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。下列说法正确的是（    ）

A.m、n互为同系物

B.m、n的一氯代物均只有四种

C.m、n均能使Br₂的CCl₄溶液褪色

D.m、n分子中所有碳原子处于同一平面

5. 难度：中等

下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（    ）

	实验操作	现象	结论
A	向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸	产生黄色沉淀和刺激性气味气体	硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性
B	将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H2CO3＞H3BO3
C	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液	溶液红色变浅	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
D	一定温度下，向10mL0.1mol·L^-^1NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·L^-^1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L^-^1CuCl2溶液	先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀	相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

B.Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂):n(FeBr₂)=1:1时，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C.惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂OCl₂↑+2OH^-+ H₂↑

D.向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- ===BaSO₄↓+H₂O

7. 难度：困难

常温下，向20mL0.1mol·L^-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c_水（H⁺）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-)

B.由图可知A^-的水解平衡常数K_h约为1×10^-9

C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH^-)=c(HA)+c(A^-)+c(H⁺)

二、综合题

8. 难度：困难

重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO等）制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O还原为Cr³⁺；

Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr^3^+	4.9	6.8
Fe^3^+	1.5	2.8

请回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分__。

（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式解释）__。

（3）加热的目的是__。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__；若该反应的平衡常数K=4×10¹⁴L³·mol^-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr₂O)=1.6×10^-3mol·L^-1，则溶液中c(CrO)=__。

（5）“结晶”后得到K₂Cr₂O₇(M=294g·mol^-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H₂SO₄酸化，再用浓度为0.01000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定反应为：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为__。（计算结果保留四位有效数字）

（6）在K₂Cr₂O₇存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C₆H₅OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为__；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9. 难度：困难

“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为__。

相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	NO(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol^-1)	243	630	200	607

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g)   ΔH=-681.8kJ·mol^-1，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L^-1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO₂)=___mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是__(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的O₂

D.加入合适的催化剂

(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=-746.8kJ·mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂) c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k_正减小的倍数_(填“>”、“<”或“=”)k_逆减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=__(计算结果用分数表示)

三、实验题

10. 难度：困难

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

A.   B.   C.   D.   E.

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。

②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。

③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。

④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。

（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。

（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。

（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。

（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

四、综合题

11. 难度：困难

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。

(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。

(3)M与Ga位于同周期，M³⁺的一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。

①下列有关NH₃、H₂O的说法正确的是__（填字母）。

a.分子空间构型相同

b.中心原子杂化类型相同

c.键角大小相同

②1mol[M(NH₃)₅(H₂O)]³⁺含__个σ键。

③配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。

(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。

五、推断题

12. 难度：中等

化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。其一种合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)G中官能团的名称为__；C的化学名称为__。

(2)C→D的反应类型为__。

(3)F→G所需的试剂为__。

(4)G→H的化学方程式为__。

(5)M为H的同分异构体，同时满足下列条件的M有__种(不考虑立体构)；其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢，且峰面积之比为1：1：1：1：2：4的结构简式为__(写出任意一种)。

①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基

②1molM分别与足量Na或NaHCO₃溶液反应，均能产生气体且生成气体的物质的量相同。

(6)参照上述流程和信息，设计以甲苯和H₂NCH₂CH₂OCH₂COCl为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：__。