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河北省沧州市2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

下列化学用语正确的是(   

A.H2O2的电子式:

B.次氯酸的结构式:H—Cl—O

C.S原子的结构示意图:

D.CO2的比例模型:

 

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2. 难度:困难

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 铁是阳极,电极反应为Fe2e2OH===Fe(OH)2

B. 电解一段时间后,镍电极附近溶液的c(OH-)减小

C. 若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是(  

A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

D. H2OH2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同

 

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4. 难度:中等

短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是(   

A.离子半径:Tm+>Wn-

B.非金属性:Q>W

C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

 

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5. 难度:中等

选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置,观察到电流计G的指针均有偏转,则其可能的组合共有(   )

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

 

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6. 难度:中等

固体NH4NO3受热分解的产物较复杂,分解时发生的反应遵循守恒,从得失电子守恒和元素守恒方面分析,对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是(   

A.N2HNO3H2O B.N2OH2O

C.NO2N2OH2O D.NH3HNO3

 

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7. 难度:中等

欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是(   

A.CH4(Cl2):饱和食盐水洗气

B.C2H4(SO2)NaOH溶液洗气

C.溴苯(Br2)NaOH溶液蒸馏

D.FeCl3溶液(CuCl2):铁粉过滤

 

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8. 难度:中等

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(   

①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④将稀盐酸换为98%的硫酸

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧

 

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9. 难度:中等

XYZW是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上sp电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(   

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

D.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

 

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10. 难度:困难

O3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示:

下列判断不正确的是

A. 实验表明,升高温度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解,表明OH可以对O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L·min)

D. 据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)

 

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11. 难度:简单

下列说法不正确的是

A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液,酸性KMnO4溶液褪色

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

 

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12. 难度:困难

我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn + Zn1−xMn2O4ZnMn2O40 < x < 1)。下列说法正确的是

A. 充电时,Zn2+ZnMn2O4电极迁移

B. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4 −2xeZn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放电时,每转移1mol e-ZnMn2O4电极质量增加65g

D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化

 

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13. 难度:中等

下列有关各装置图的叙述,正确的是

A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

 

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14. 难度:中等

短周期主族元素XYZWN的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,WY属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(   

A.YW分别与X形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W

B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-

C.ZX2NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为12

D.含氧酸的酸性:N>W,可证明非金属性:N>W

 

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15. 难度:中等

常温下,向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体MN(如表所示),使两容器中压强相等。打开开关k,两容器中的气体充分混合后,恢复至常温,容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 (       )

装置

编号

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

 

 

 

A.=>=  B.=>>

C.>>> D.>>>

 

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16. 难度:中等

硝酸被称为国防工业之母是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(   

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

 

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17. 难度:简单

2008年北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是(   

A.分子中碳原子不在一条直线上

B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化

D.是石油分馏的一种产品

 

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18. 难度:中等

如图为N2(g)O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是

A.通常情况下,NON2稳定

B.通常情况下,N2(g)O2(g)混合能直接反应生成NO

C.1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量

D.1 mol N2(g)1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ

 

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19. 难度:困难

已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为

H2O2+I→H2O+IO  慢

H2O2+IO→H2O+O2+I  快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I的浓度有关

B. IO也是该反应的催化剂

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2

 

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20. 难度:简单

下列有关晶体的说法正确的是(   

A.原子晶体中一定不含分子间作用力

B.离子晶体中一定只含离子键

C.分子晶体中一定含化学键

D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

 

二、推断题
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21. 难度:简单

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

1)①在周期表中的位置是__,②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)

2)①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)

3)③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)

4)④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(共价键离子键”),③和⑥两种单质反应的化学方程式__

5)②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__

 

三、填空题
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22. 难度:中等

1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示:

HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__

2PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源,基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

①放电过程中,Li+__(负极正极”)移动。

②负极反应式为__

③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成__gPb

3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

a电极的电极反应式是__

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因:__

 

四、计算题
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23. 难度:中等

VmLNONO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到4mL无色气体B。试回答:

1)气体A___;气体B___

2A气体的体积是___毫升。

3V的取值范围是___

 

五、填空题
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24. 难度:中等

一定条件下铁可以和 CO2 发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示:

(1)t1 时,正、逆反应速率的大小关系为 v _____v (”“”)

(2)4 min 内,CO 的平均反应速率 v(CO)_____

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号,下同)

①降低温度   

②减少铁粉的质量

③保持压强不变,充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变,充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____

v(CO2)v(CO)   

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

 

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