1. 难度:简单 | |
下列化学用语正确的是( ) A.H2O2的电子式: B.次氯酸的结构式:H—Cl—O C.S原子的结构示意图: D.CO2的比例模型:
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2. 难度:困难 | |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 B. 电解一段时间后,镍电极附近溶液的c(OH-)减小 C. 若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO D. 每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层 B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 D. H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
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4. 难度:中等 | |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是( ) A.离子半径:Tm+>Wn- B.非金属性:Q>W C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性 D.Q的氧化物都是酸性氧化物
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5. 难度:中等 | |
选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置,观察到电流计G的指针均有偏转,则其可能的组合共有( ) A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
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6. 难度:中等 | |
固体NH4NO3受热分解的产物较复杂,分解时发生的反应遵循守恒,从得失电子守恒和元素守恒方面分析,对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是( ) A.N2、HNO3、H2O B.N2O、H2O C.NO2、N2O、H2O D.NH3、HNO3
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7. 难度:中等 | |
欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是( ) A.CH4(Cl2):饱和食盐水洗气 B.C2H4(SO2):NaOH溶液洗气 C.溴苯(Br2):NaOH溶液蒸馏 D.FeCl3溶液(CuCl2):铁粉过滤
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8. 难度:中等 | |
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④将稀盐酸换为98%的硫酸 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧
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9. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( ) A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 D.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
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10. 难度:困难 | |
O3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示: 下列判断不正确的是 A. 实验表明,升高温度能加快O3的分解速率 B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以对O3的分解起催化作用 C. 在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L·min) D. 据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
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11. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液,酸性KMnO4溶液褪色 C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
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12. 难度:困难 | |
我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn + Zn1−xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是 A. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4 −2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+ C. 放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化
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13. 难度:中等 | |
下列有关各装置图的叙述,正确的是 A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C. 装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
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14. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( ) A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2- C.ZX2和NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为1:2 D.含氧酸的酸性:N>W,可证明非金属性:N>W
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15. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
常温下,向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示),使两容器中压强相等。打开开关k,两容器中的气体充分混合后,恢复至常温,容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③ C.④>①>②>③ D.①>④>②>③
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16. 难度:中等 | |
硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( ) A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
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17. 难度:简单 | |
2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
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18. 难度:中等 | |
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A.通常情况下,NO比N2稳定 B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ
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19. 难度:困难 | |
已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
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20. 难度:简单 | |
下列有关晶体的说法正确的是( ) A.原子晶体中一定不含分子间作用力 B.离子晶体中一定只含离子键 C.分子晶体中一定含化学键 D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点
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21. 难度:简单 | |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)①在周期表中的位置是__,②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)。 (2)①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。 (3)③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)。 (4)④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”),③和⑥两种单质反应的化学方程式__。 (5)②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。
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22. 难度:中等 | |
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示: HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__。 (2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源,基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 ①放电过程中,Li+向__(填“负极”或“正极”)移动。 ②负极反应式为__。 ③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成__gPb。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 ①a电极的电极反应式是__。 ②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因:__。
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23. 难度:中等 | |
将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到4mL无色气体B。试回答: (1)气体A是___;气体B是___。 (2)A气体的体积是___毫升。 (3)V的取值范围是___。
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24. 难度:中等 | |
一定条件下铁可以和 CO2 发生反应:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示: (1)t1 时,正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“>”“<”或“=”)。 (2)4 min 内,CO 的平均反应速率 v(CO)=_____。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号,下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变,充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变,充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
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