安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）

A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4

C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大

2. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如CO、SO₂等

C.直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低

3. 难度：简单

下列叙述正确的是( )

A.因为Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B.碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

4. 难度：简单

某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为

A.+7 B.+5 C.+3 D.无最高正价

5. 难度：简单

银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(    )

A.硫的还原性 B.二氧化硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.硫的漂白性

二、多选题

6. 难度：简单

下列热化学方程式中正确的是(    )

A.CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)         ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

B.2NO₂===O₂＋2NO                         ΔH＝＋116.2 kJ·mol^-1

C.S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)                         ΔH＝＋296.8 kJ·mol^-1

D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)     ΔH=－57.3 kJ·mol^-1

三、单选题

7. 难度：简单

下列粒子半径大小的比较正确的是(    )

A.原子半径：

B.原子半径：

C.离子半径：

D.第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小

8. 难度：简单

下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.SO₂ 和 Na₂SO₃ 溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

9. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：O

B.硫化钠的电子式：

C.Mg²⁺的结构示意图：

D.HCl 的形成过程：

10. 难度：简单

已知为第Ⅱ族元素，为第Ⅲ族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是（    ）

A. B. C. D.

11. 难度：简单

将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

12. 难度：简单

美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。这一伟大的发现，有望解决用盐水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是(    )

A.共价键 B.氢键 C.分子间作用力 D.离子键

13. 难度：简单

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

14. 难度：中等

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )

A.从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H₂O化学性质相同

B.从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂OMgCl₂(熔融)Mg[

C.从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I₄O₉

D.除去粗盐中的SO₄^{2 －}、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

15. 难度：中等

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ 

下列说法正确的是（  ）

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为

D.

16. 难度：简单

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(    )

A.加热时，①中上部汇集了 NH₄Cl 固体，说明 NH₄Cl 的热稳定性比较好

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了 SO₂ 的漂白性

D.加热时，④中上部聚集了固体碘，说明碘的热稳定性较差

17. 难度：中等

如图所示，利用培养皿探究NH₃的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

化学反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是

A.此反应为吸热反应

B.1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH₃中的能量

C.1mol NH₃(l)转变为1mol NH₃(g)需要吸收c kJ能量

D.反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的能量变化值为a+b

19. 难度：中等

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量(      )

A.0.1mol B.0.02mol C.0.03mol D.0.04mol

20. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（    ）

A.W与X形成的一种化合物可做供氧剂

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

四、填空题

21. 难度：中等

完成下列各题：

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；

(2)在25℃、101kPa时，2molH₂在O₂中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H₂燃烧的热化学方程式为：__；

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；

(4)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

22. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

23. 难度：中等

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

五、推断题

24. 难度：中等

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

(1)A是_____，C是______    (填元素名称)。

(2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是_________。

(3)E与F反应的化学方程式是___________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_____________。

六、实验题

25. 难度：中等

某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH₃ 反应，研究 NH₃ 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______    (填字母)。

A．Cl₂       B．O₂       C．CO₂       D．NO₂

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式____________。

(4)E装置中浓硫酸的作用________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。