江苏省如皋市2019-2020学年高二下学期教学质量调研（二）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.N₂的电子式：

B.钠离子的结构示意图：

C.中子数为18的氯原子：Cl

D.聚丙烯的结构简式：

2. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

B.0.1mol·L^-1NaAlO₂溶液：K⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

C.=1.0×10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^-

D.0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：K⁺、Cu²⁺、SCN^-、Cl^-

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向水中通入NO₂：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO+NO

B.向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH^-=CO+H₂O

C.向稀硝酸中加入FeO：3FeO+NO+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

D.向Na₂SO₃溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：3SO+Cr₂O+2H₂O=3SO+2Cr³⁺+6OH^-

4. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连

C.NaHCO₃溶液的水解方程式为：HCO+H₂OCO+H₃O⁺

D.已知室温时K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，室温下pH=8的Mg(OH)₂悬浊液中c(Mg²⁺)=5.6mol·L^-1

5. 难度：困难

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A.Fe₂O₃(s) Fe(s) FeCl₂(aq)

B.Mg(OH)₂MgCl₂(aq) Mg

C.Cu₂(OH)₂CO₃CuOCu(OH)₂

D.NaCl(aq) NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s)

6. 难度：中等

在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO₂和水转化为甲酸。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.电极a为铁，与电源的负极相连

B.反应时化学能转化成电能

C.电极a上发生的反应为：CO₂+2e^-+2H₂O=HCOOH+O^2-

D.反应时，O^2-向阳极处移动

7. 难度：中等

现有下列氧化还原反应：

①2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

③K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

根据上述反应判断下列结论正确的是（    ）

A.反应①中FeCl₂为氧化剂

B.反应②中每消耗1molFeCl₃，反应转移的电子数目为2×6.02×10²³

C.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6

D.向FeI₂溶液中通入足量Cl₂，发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

8. 难度：中等

CO₂催化加氢合成CH₄的过程中主要发生下列反应：

①CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=-802.0kJ·mol^-1

②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

③2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)    ΔH₃=-566.0kJ·mol^-1

下列有关说法正确的是（    ）

A.CH₄的燃烧热为802.0kJ·mol^-1

B.反应②能自发进行的原因是ΔS＜0

C.使用催化剂是为了提高CO₂加氢时原料的平衡转化率

D.反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol^-1

9. 难度：中等

下列实验操作能达到目的的是（    ）

A.用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝

B.加入浓溴水除去苯中溶解的杂质苯酚

C.用图甲装置制取并收集乙酸乙酯

D.用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.Z₂Y₂中阴阳离子的个数比为1∶2

D.X₂W与Z₂W所含化学键类型相同

二、多选题

11. 难度：中等

有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（    ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br₂的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

12. 难度：中等

化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A.有机物X的分子式为C₁₂H₁₃O₄N

B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C.有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

三、单选题

13. 难度：中等

有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（    ）

A.有机物X最多可与3molH₂发生加成反应

B.可用FeCl₃溶液鉴别X和Y

C.Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质

D.X与Y只通过加成反应即可生成Z

14. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀	酸性：H2SiO3＞H2CO3
B	向溶液X中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红	溶液X中含Fe^2+
C	向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出	蛋白质发生了盐析
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀	Y中含有氯原子

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

15. 难度：中等

某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.t₁时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L^-1·min^-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

五、工业流程

16. 难度：中等

以钛白酸废液(主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO₂·P₂O₅·H₂O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO₂·P₂O₅·H₂O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe²⁺发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na₂FeO₄。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO₂是两性氧化物，TiO₂与KHSO₄熔融时反应生成TiOSO₄的化学方程式为___。

六、计算题

17. 难度：中等

Co₂O₃常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo₂O₃与15.00mL0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应，生成Co²⁺和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co₂O₃、PbO₂、KMnO₄均可与浓盐酸反应生成Cl₂，同时分别生成Co²⁺、Pb²⁺和Mn²⁺。若生成等物质的量的Cl₂，所需Co₂O₃、PbO₂和KMnO₄的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co₂O₃样品中Co₂O₃的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L^-1FeSO₄溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L^-1KMnO₄标准溶液至终点，消耗KMnO₄标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co³⁺Co²⁺、MnOMn²⁺

通过计算确定Co₂O₃样品中Co₂O₃的质量分数___(写出计算过程)。

七、综合题

18. 难度：中等

阿司匹林（）是应用广泛的解热镇痛药，通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如图（部分反应条件已略去）：

已知：CH₃CHO

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是___。

（2）反应②的化学方程式为___。

（3）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：___。

Ⅰ.属于芳香族化合物，能与NaHCO₃溶液反应；

Ⅱ.能发生水解反应，酸性条件下水解所得有机物中均含有两种不同化学环境的氢。

（4）写出以为原料制备药物中间体Y()的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

八、推断题

19. 难度：困难

化合物F可通过如下路线合成得到：

（1）F中的含氧官能团的名称为___。D→E的反应类型为___。

（2）写出D的结构简式：___。

（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①含苯环，既能发生银镜反应、也能发生水解反应；

②是一种α-氨基酸，分子中含6种不同化学环境的氢。

（4）已知：苯胺（）有弱碱性、易被氧化。写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

九、综合题

20. 难度：中等

铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）Fe²⁺基态的电子排布式为___。

（2）实验室用Fe³⁺检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。

（3）以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

①以氨硼烷(NH₃BH₃)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。

②以硼烷和氨气为原料可合成氨硼烷。NH₃属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。

21. 难度：中等

天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（）和锌的化合物为原料制备。

（1）天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。

（2）Zn(NO₃)₂中所含NO的空间构型为___（用文字描述）。

（3）工业ZnCl₂中常混有杂质TiCl₄，TiCl₄室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的价电子排布式为___。

（4）ZnO的晶胞结构如图所示，Zn²⁺的配位数为___。

十、推断题

22. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）

（1）基态Y原子的轨道式表示式为___。

（2）元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物，其中Y的氢化物沸点较高，原因是___；

（3）元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。

（4）元素R在周期表中位于___区，R分别与Y、W形成离子化合物R₂Y和R₂W，其中熔点较高的为___。

（5）R²⁺与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH₃)₄]²⁺，在配离子中与R²⁺形成配位键的原子是___。

（6）X的一种单质（相邻原子间通过共价键形成空间网状结构）、XY₂、WY₂、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为___。