北京市东城区2020届高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是

A．溶洞——钙	B．闪电——氮	C．火山喷发——硫	D．光合作用——碳

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖

C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪

D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H⁺＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺＋NH₃∙H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺

4. 难度：中等

除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是

A.Cl₂(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸

B.AlCl₃溶液(Fe³⁺)：氨水、盐酸

C.C₂H₂(H₂S)：CuSO₄溶液、碱石灰

D.NaCl溶液(SO₄^2-)：BaCO₃、盐酸

5. 难度：中等

关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是

	A．双氧水	B．漂白粉	C．滴露	D．强氯精
有效成分	H2O2	Ca(ClO)2
分析	可与NaClO发生反应	可用Cl2与Ca(OH)2制备	分子式为 C8H9OCl	分子中有2种环境的碳原子

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子

C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b

7. 难度：中等

图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Ⅰ中的K⁺通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C.若不使用离子交换膜，KMnO₄的产率可能会降低

D.若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO₄

8. 难度：简单

下列指定微粒的个数比不是2∶1的是

A.过氧化钠固体中的阳离子和阴离子

B.碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子

C.乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子

D.二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子

9. 难度：中等

下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中……

A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B.①中变红是因为发生反应2H⁺＋2e^-＝H₂↑，促进了水的电离

C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e^-＝M²⁺(M代表锌或铁)

10. 难度：中等

25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L^-1的HCl 和CH₃COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L^-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加NaOH溶液时：c(H⁺)＞c(Cl^-)＝c(CH₃COOH)

B.加入10 mLNaOH溶液时： c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)＝c(H⁺)

C.加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl^-)＝c(Na⁺)

D.加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

11. 难度：中等

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl₄。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH₃(g) + CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)  H＜0。

下列分析不正确的是

A.2中的试剂为饱和NaHCO₃溶液

B.冰水浴能提高H₂NCOONH₄的产率

C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应

D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替

12. 难度：中等

图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法不正确的是

A.图示中的代表的离子的电子式为

B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

C.能导电的装置中，X上均有气体产生

D.能导电的装置中，Y的电极产物相同

13. 难度：中等

800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)  K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。

容器编号	起始浓度/(mol·L^−1)
c(CO)	c(H2O)	c(CO2)	c(H2)
Ⅰ	0.01	0.01	0	0
Ⅱ	0	0	0.01	0.01
III	0.008	0.008	0.002	0.002

下列说法不正确的是

A.Ⅱ 中达平衡时，c(H₂)＝0.005 mol·L⁻¹

B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%

C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H₂)亦增加一倍

14. 难度：中等

实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

实验操作	实验数据
测量下述实验过程的pH变化

下列分析不正确的是

A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH^－未参与该反应

B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度

二、综合题

15. 难度：中等

甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。

（1）制取合成气的反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)H ＝＋206 kJ/mol。

向体积为2 L密闭容器中，按n(H₂O)∶n(CH₄)＝1投料：

a.保持温度为T₁时，测得CH₄(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T₂(T₂＞ T₁)时， c(CH₄)随时间的变化曲线______。

③根据图2判断：

ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。

ⅱ. CH₄的转化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO₃^2-移向________(填“电极A”或“电极B”)

②写出正极上的电极反应：________。

（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。

三、工业流程

16. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

I．溶【解析】
取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH₄NO₃的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；

II．转化：向蓝色溶液中加入(NH₄)₂SO₃和NH₄Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；

III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

（资料）CuCl固体难溶于水，与Cl^-反应生成可溶于水的络离子[CuCl₂]^-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。

(1)过程I中：

①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________。

②氧化铜溶解的离子方程式是________。

③充分反应后NH₄⁺的浓度约为反应前的2倍，原因是________。

(2)过程II中：

①(NH₄)₂SO₃的作用是_________。

②NH₄Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

n(NH₄Cl)/n(Cu²⁺)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)。

(3)过程III中，用乙醇洗涤的目的是________。

(4)产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe₂(SO₄)₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液b mL。(本实验中的MnO₄^-被还原为Mn²⁺，不与产品中杂质和Cl^-反应)。

①CuCl溶于Fe₂(SO₄)₃溶液的离子方程式是_________。

②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________。

17. 难度：困难

我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO₃)为原料炼锌的示意图。

(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO₃(s) = ZnO(s) + CO₂(g)  H₁

ii．CO₂(g) + C(s) = 2CO(g)      H ₂

……

总反应：ZnCO₃(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g)  H₃

利用H₁和H ₂计算时H₃，还需要利用_________反应的H。

(2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO₂，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO₄能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe²⁺的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ：MnO₂＋2Fe²⁺＋4H⁺ ＝Mn²⁺＋2Fe³⁺＋2H₂O

ⅱ：……

① 写出ⅱ的离子方程式：_________。

② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO₂，溶液变红。

b．________。

(4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。

(5)电【解析】
用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。

(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。

四、推断题

18. 难度：中等

聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烃，AB的化学方程式是________。

(2)B转化为C的试剂和条件是________。

(3)C中所含的官能团的名称是________。

(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。

(5)EF的反应类型是________。

(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。

(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。

(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。

五、实验题

19. 难度：困难

某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

（实验）在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L^–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L^–1 CH₃COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

（数据）

图1                                             图2

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“10²”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H⁺)，实验证据是____。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：____。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L^–1的 CH₃COOH与0.10 mol·L^–1 CH₃COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min^–1	2.3 mL·min^–1	0.8 mL·min^–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气；

②____。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。