四川省成都市温江区2018-2019学年高一下学期期末学业质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于化学用语的表示正确的是：

A.Cl^－的离子结构示意图： B.丁烷的球棍模型：

C.CO₂的电子式： D.乙醇分子式：CH₃CH₂OH

2. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是：

①NaOH固体溶于水  ②炸药爆炸  ③食物因氧化而腐败  ④铝热反应  ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰  ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片

A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦

3. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装

B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应

C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用

D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料

4. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O B.Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂

C.MgCl₂Mg＋Cl₂↑ D.2Ag₂O4Ag＋O₂↑

5. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：

A.化合物XZ₃分子中只存在极性共价键

B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸

C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H₂Y

D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

6. 难度：简单

为探究影响化学反应速率的因素：在25mL 5%的H₂O₂溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是：

组别	V(1mol/L FeCl3)/mL	蒸馏水/mL	温度/℃
A	2	2	50
B	3	1	40
C	2	2	40
D	3	1	50

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是：

A.在无色透明溶液中可以大量存在：H^＋、Al^3＋、CI^－、Fe^3＋

B.在酸性溶液中可以大量存在：、Na^＋、C₂H₅OH、

C.使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、

D.遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：K^＋、、、CH₃COO^－

8. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：

A.标准状况下，2.24 L CHCl₃中含有Cl原子的个数为0.3N_A

B.1molCH₄分子中共用电子个数为10N_A

C.1molC₂H₆O分子中含有的C－H键的数目一定为5N_A

D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO₂分子数为N_A

9. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘元素变蓝
B	大试管中CH4和Cl2按照1∶1混合，放于光亮处	试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，管中有白雾	光照条件下，CH4和Cl2发生了化学变化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜后再加热至沸腾	无明显现象	蔗糖未发生水解
D	小块鸡皮上滴加3～5滴浓硝酸	鸡皮由白变黄	蛋白质都能发生颜色变化

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

分子式为C₅H₁₂O的有机物能和钠反应生成氢气，则其同分异构体共有

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

11. 难度：中等

有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是

A.水煤气主要成分是CH₄

B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量

D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别

12. 难度：简单

在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是

①锌片溶解了32.5g   ②溶液中向铜片电极移动   ③正极上发生氧化反应产生了H₂  ④铜片上逸出0.5molH₂

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

13. 难度：中等

下列叙述不合理的是

A.判断甲烷为正四面体结构：二氯甲烷没有同分异构现象

B.苯、浓HNO₃、稀H₂SO₄：用于制备硝基苯

C.相同碳原子的烷烃，支链越多熔沸点越低：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷

D.鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入到含溴的四氯化碳溶液中

14. 难度：中等

根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：

①能加聚也能缩聚；②1mol该有机物分别可跟1 molBr₂、4molH₂加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟Na₂CO₃溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2 mol NaOH；⑥可在碱性条件下水解

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

15. 难度：中等

在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

A.为提高SO₂转化率，可以再加入SO₂ B.平衡时放出197kJ热量

C.平衡时再充入O₂，则v_正增大，v_逆减小 D.平衡时SO₂和SO₃共2mol

16. 难度：简单

有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是

A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强

B.碱金属元素与O₂反应均可得到多种氧化物

C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高

D.X₂＋2NaI＝2NaX＋I₂(X为：F、Cl、Br)

17. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.H₂、D₂、T₂之间互为同素异形体

B.²³Na¹⁹F中质子数和中子数之比是10∶11

C.2－丙醇( CH₃CHOHCH₃)和甲乙醚(CH₃－O－CH₂CH₃)互为同分异构体

D.¹²C和¹⁴C互为同位素，后者常应用于考古学中确定文物的年代

18. 难度：简单

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是：

A.硒(Se)是第ⅥA族元素，其氢化物的熔沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

B.铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为强酸

C.Ts(117号元素)与氯同主族，其主要化合价有－1和＋7

D.锶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

19. 难度：简单

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③Na₂O₂中含有离子键和非极性键

④氢键一种在生命现象中起着重要作用的化学键

⑤离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素

A.①②⑤ B.②③⑤ C.①③ D.①③④

20. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B.微粒半径：O^2－＜Al^3＋＜Mg^2＋＜Na^＋

C.稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃ D.沸点：GeH₄＞SiH₄＞CH₄

21. 难度：简单

下列物质中不能用来区分乙醇、乙酸、苯的是

A.溴水 B.金属钠 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

22. 难度：简单

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是

A.此装置进行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.④中当1molH₂O₂氧化I^－时，转移电子数为2N_A

D.溶剂X可选用酒精或苯

二、推断题

23. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E₂D和E₂D₂两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)

(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子结构示意图_________________。

(2)写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式________________，C₂A₄的结构式为：_______________，用电子式表示E₂D的形成过程：_____________________。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_____________________。(用离子符号表示)

(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。

(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl₄，振荡静置后的现象为_____________________________________，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10N_A电子，上述反应的化学方程式为：___________________。

三、综合题

24. 难度：中等

NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中y(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。

A．容器中X与Y的物质的量相等   

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)＝v(Y) 

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

四、推断题

25. 难度：中等

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH  ③已知乳酸E的结构简式为，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A为______________(填结构简式)  C为________________(填名称)

(2)E分子中所含有的官能团是_______________、________________(填名称)

(3)写出第②和④步反应的化学方程式：

②的方程式______________________________________________；反应类型_________

④的方程式______________________________________________；反应类型__________

(4)写出E和足量钠反应的方程式__________________________________________。

(5)写出两个E分子在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式________________。

五、工业流程

26. 难度：中等

I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；

A.热分解法  B.热还原法   C.电解法   D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括________________、_____________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO₂，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.浓HSO₄   b.稀HNO₃   c.NaOH溶液   d.氨水

(4)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO₃溶液，该反应的离子方程式为________________。

(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。