湖南省2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.HClO的结构式：H－O－Cl

B.对硝基甲苯的结构简式：

C.CH₂F₂的电子式：

D.丙烷分子的比例模型示意图：

2. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

B.分子式为C₂ H₆ O、C₄ H₁₀的有机物都有2种同分异构体

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.18gT₂O(³H₂O)中，含有的电子总数为10N_A

B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3N_A

C.标准状况下，4.48LCH₃Cl中所含原子总数为N_A

D.1molSO₂与2molO₂在一定条件下充分反应，生成SO₃的分子数为2N_A

4. 难度：中等

科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO₄ 溶液换成FeCl₃ 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A.20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCl₃ 溶液时，产生的气体为Cl₂

D.该条件下H₂ 燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

5. 难度：中等

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（     ）

A.己烯雌酚的分子式为C₁₈H₂₀O₂

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚为芳香族化合物

D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

6. 难度：中等

下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.pH=1的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O、K⁺、SO

B.c(Ca²⁺)=0.1mol•L^-1的溶液中：NH、C₂O、Cl^-、Br^-

C.加入铝粉放出大量H₂的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO

D.含大量HCO的溶液中：C₆H₅O^-、CO、Br^-、K⁺

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH

B.向溶液中通入少量CO₂：2+CO₂+H₂O→2+CO

C.向[Ag(NH₃)₂]OH溶液中加入盐酸：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

D.向稀硝酸中滴加Na₂SO₃溶液：SO+2H⁺=SO₂↑+H₂O

8. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2	溶液颜色加深	氧化性：H2O2>Fe^3+
B	在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置	水层颜色变浅	溴与苯发生取代反应
C	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X可能是Cl2
D	在FeS中滴加盐酸，将产生的气体 通入溴水	溴水褪色并产生 黄色沉淀	非金属性：Cl>Br>S

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

向红色CrO₃固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr₂O₃，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是（　　）

A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B. 若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol

C. 由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D. 上述反应的化学方程式为2CrO₃+3C₂H₅OH＝Cr₂O₃+3CH₃CHO+3H₂O

10. 难度：中等

将过量H₂O₂溶液加入含(NH₄)₂CrO₄的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色浸提M[化学式为Cr(NH₃)₃O₄]，其离子方程式为：CrO₄^2-+3NH₃+3H₂O₂=M+2H₂O+2OH^-+O₂↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的H₂O₂全部被氧化

C.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

D.向FeSO₄溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

11. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（    ）

A.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

C.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

D.A的氢化物在常温下一定为气态

二、多选题

12. 难度：中等

利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

选项	实验目的	甲中物质	乙中物质	丙中物质
A	证明浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸	碳粉	溴水
B	验证Cl2无漂白性	浓盐酸	MnO2	干燥的红色布条
C	比较H2CO3和H2SiO3的酸性	稀硫酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
D	验证NH3溶于水显碱性	浓氨水	碱石灰	湿润的蓝色 石蕊试纸

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

13. 难度：中等

苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法正确的是(     )

A. ②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内

B. ④的一氯代物有5种

C. ②、④互为同分异构体

D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14. 难度：中等

强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH、Fe²⁺、Al³⁺、CO、SO、SO、Cl^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（    ）

A.X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH、SO

B.X中不能确定的离子是Al³⁺、Na⁺、K⁺和Cl^-

C.沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe(OH)₃、沉淀I一定是Al(OH)₃

D.气体F经催化氧化可直接生成气体D

15. 难度：中等

电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 该装置工作时，化学能转变为电能

B. CuCl₂能将C₂H₄还原为 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH₂CH₂ + 2H₂O + 2NaClH₂ + 2NaOH + ClCH₂CH₂Cl

16. 难度：中等

常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. K_a(HA)的数量级为10^-5

B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B^-)<c(HB)

C. 等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB

D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

四、实验题

17. 难度：困难

过氧乙酸()是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是__；仪器C中冷水流入口是__(填a或b)；

(2)为更好地控制反应温度，应采用方法是__；

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为__；

(4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH₃COOH/H₂O₂)是__，反应所需时间约__(选填1、3、5、7)小时；

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
0.5	1	3	5	7
2∶1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1∶1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1∶2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

(5)请设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl₃溶液、c.0.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液、d.0.5mol/L的CuCl₂溶液、e.1mol/L的CuSO₄溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、__、f、g、i(选填序号)，实验方案是__。

(6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO₄溶液至恰好粉红色以除去残余H₂O₂，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗14.30mLNa₂S₂O₃标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L。(结果保留小数点后两位)

提示：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O)

五、工业流程

18. 难度：困难

MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ为：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固体

D．盐酸

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。

(5)沉锰的化学方程式为：______________________。

(6)MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。

六、综合题

19. 难度：困难

乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH₃COOH(g)→2CO(g)+2H₂(g)  △H=+213.7 kJ·mol^－1

脱酸基反应  CH₃COOH(g)→2CH₄(g)+CO₂(g) △H=－33.5 kJ·mol^－1

（1）请写出CO与H₂甲烷化的热化学方程式__________________________________。

（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为________（填“较大”或“常压”）。

其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：____________________。

（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________（计算结果保留1位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为________________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

七、推断题

20. 难度：中等

某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线：

已知：CH₂=CH—CH₂=CH₂+CH₂=CH₂

(1)化合物C的分子式为__，B中含氧官能团的名称是__。

(2)E的一氯代物有__种，F→G的反应类型为__。

(3)写出D→F的化学方程式__。

(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有__种，写出其中一种的结构简式__。

①属于二取代芳香化合物，苯环上的一氯代物有两种

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③能与碳酸氢钠反应产生气体

(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成如图物质的合成路线：___。