云南省昆明市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏    B. 萃取    C. 升华    D. 结晶

2. 难度：简单

化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(    )

A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.大量氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

D.一定条件下SiO₂可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

3. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.摩尔是物质的质量的单位 B.氢气的摩尔质量是2g

C.1mo1OH^－的质量是17 g D.1mol气体所占的体积一定是22·4L

4. 难度：简单

下列物质的分类合理的是(    )

A.酸性氧化物：SO₂、SO₃、CO₂、CO

B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C.混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

5. 难度：简单

下列说法中错误的是(　　)

A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.明矾能生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

6. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是(    )

A.将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中 B.将NO₂通入FeSO₄溶液中

C.将NH₃通入AlCl₃溶液中 D.将SO₂通入H₂S的溶液中

7. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

A.1.5 mol NO₂与足量的H₂O反应，转移的电子数为N_A

B.常温常压下，18g D₂O含有的原子数为3N_A

C.氧气和臭氧的混合物32 g中含有2N_A个氧原子

D.在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2 L

8. 难度：简单

下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (     )

A.H⁺、Fe²⁺、、Cl^- B.Na⁺、Ag⁺、、Cl^-

C.Fe ³⁺、Na⁺、、SCN^- D.K⁺、H⁺、、

9. 难度：中等

下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀	B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)	C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2	D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

下列说法中，正确的是(　　)

A.硅元素在自然界里均以化合态存在 B.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维

C.NH₃易溶于水，可用作制冷剂 D.粗硅制备时，发生的反应为C+SiO₂= Si +CO₂↑

11. 难度：中等

为了除去粗盐中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（    ）。

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO₂+4HClMn²⁺ + 2Cl^-+ Cl₂↑+2H₂O

B.在NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂：+ Ca²⁺ + OH^═ CaCO₃↓+ H₂O

C.氯气与水反应：Cl₂ + H₂O ═ 2H⁺ + Cl^- +ClO^-

D.NaClO溶液中通入少量的SO₂：3ClO^﹣+H₂O+SO₂═Cl^﹣++2HClO

13. 难度：简单

关于氮的变化关系图如图：

则下列说法不正确的是(     )

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定

14. 难度：简单

标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是

A.N₂ B.Cl₂ C.H₂ D.CO₂

15. 难度：简单

对于下列事实的解释错误的是(    )

A.浓HNO₃与浓HCl按1：3的体积比所得的混合物叫王水

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄萃取碘水中的碘

16. 难度：中等

下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（    ）

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性

D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性

17. 难度：中等

把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A.溶液中有Fe^2＋、Cu^2＋

B.剩下的固体是Fe和Cu

C.溶液中有Fe^3＋、Fe^2＋

D.剩下的固体是Fe，无Cu

18. 难度：困难

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂ ===2Na₂FeO₄ ＋2Na₂O＋2Na₂SO₄ ＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na₂O₂只作氧化剂

B.2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C.每生成22.4L氧气就有2 mol Fe^2＋ 被氧化

D.Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

19. 难度：中等

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 （ ）

A.1：3 B.2：3

C.6：1 D.3：1

20. 难度：简单

某溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、，已知K⁺、Fe³⁺的个数分别为3a和a，则溶液中K⁺与的个数比为(　　)

A.1：4 B.1：2 C.3：4 D.3：2

二、多选题

21. 难度：中等

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋)

B.使红色布条褪色(HCl)

C.向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl₂)

D.滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

三、单选题

22. 难度：困难

将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu²⁺恰好完全沉淀．下列说法不正确的是(     )

A. 混合气体中NO和NO₂的体积之比为1：1 B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 反应后溶液中剩余NO₃^﹣的物质的量为0.4mol

四、综合题

23. 难度：中等

(1)2.4gRSO₄中含0.02molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是____；R的相对原子质量约是___。

(2)除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。

NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：试剂_________，离子方程式：___________。

(3)实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取______mL进行配制。假如其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，最终所配溶液的浓度________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度_________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。   

(4)实验室在制备 Fe(OH)₂ 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__。反应化学方程式为___。

五、实验题

24. 难度：中等

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。

（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

25. 难度：中等

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是______。

(2)B的作用是______。

(3)C中发生反应的化学方程式是：___，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

(4)D中收集到的物质是___，检验该物质的方法和现象是___；E中收集到的气体是_____(填化学式)。

六、工业流程

26. 难度：困难

Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称：____________；

(2) 沉淀②的化学式：____________；

(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；

(4)写出滤液②里通入过量CO₂后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？ ____ (填 能 或 不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。

Ⅱ．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。

(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为___________________________。

(3)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16g无水AlCl₃样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。

②产品中AlCl₃的质量分数为___________。(保留两位有效数字)