| 1. 难度：中等 | |||||||||
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下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是 A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理 B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭 C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收 D.向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象
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| 3. 难度：简单 | |
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下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol氨基含有的电子数为10 NA B.标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA C.56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是 A. C.
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| 6. 难度：中等 | |
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下列解释事实的方程式不正确的是 A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+ B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH-=2 C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq) D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
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| 7. 难度：中等 | |
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科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是 A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化 B.过程II中存在极性键的断裂与形成 C.过程V中生成CH3OH时吸收能量 D.总反应的化学方程式是CO2 + 3H2
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)⇌COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：
下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5% C.实验I温度下，反应的平衡常数为 D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||
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用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是 A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
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| 11. 难度：中等 | |
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尿素(
下列说法不正确的是 A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成 B.脲醛树脂的合成反应为缩聚反应 C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛 D.甲醛可以与
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| 12. 难度：中等 | |
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研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/
下列说法不正确的是 A.放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+=== B.放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移 C.充电过程中，阴极的电极反应为 D.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小
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| 13. 难度：困难 | |
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已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：
下列说法不正确的是 A.V = 5.00mL时，溶液中c( B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c( C.a点的溶液中：n( D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||
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研究金属钠的性质，实验如下：
下列说法不正确的是 A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ B.对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大 C.实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D.推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
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| 15. 难度：中等 | |
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近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：H3PO4是弱电解质 (1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液按 ①操作a为______。 ②生成FePO4·2H2O的离子方程式是______。 ③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。 (2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+； iii．用c mol·L–1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。 ①将步骤iii的离子方程式补充完整： ____ ②产物中铁元素的质量分数为_____。
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| 16. 难度：简单 | |
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尿素
(1)工业合成氨的化学方程式是_______。 (2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。 (3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：
①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。 ②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：
X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。 (4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：
写出尿素被降解的电极反应式是______。
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| 17. 难度：中等 | |
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中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：
(1)A属于芳香烃，A的名称是______。 (2)由A生成B的化学方程式是_______。 (3)D中含有的官能团是________。 (4)E的结构简式是_______。 (5)K与X在一定条件下转化为L， X的分子式是C4H8O2。 ①有机物X的结构简式是______。 ②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。 a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2 b．苯环上的一氯代物有两种 (6)F与L合成M的步骤如下：
已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_____、_____。
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| 18. 难度：中等 | |
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柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。 (1)柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C16H34完全燃烧的化学方程式是______。 (2)柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。
①BaO吸收NO2的化学方程式是______。 ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。 (3)研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。
①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是_____。 ②当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：______。 ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||
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化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 (1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 (2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______。 ②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。 (3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下： I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。 ①I中反应变慢的原因是 ______。 ②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。 ③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
a．III中加入的固体为______。 b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。 实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。 (4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 ______。
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