广东省湛江市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质分类不正确的是

A.Na₂CO₃属于碱 B.H₂SO₄属于酸

C.K₂SO₄属于盐 D.SO₂属于氧化物

2. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小

C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH^－＋H^＋=H₂O

C.氯气与水反应：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓

4. 难度：简单

某无色溶液中，可大量共存的离子组是

A.Cu^2＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－ B.H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃^2－

C.Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－、Cl^－ D.K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^－

5. 难度：简单

实验室中检验依次用到的试剂是①氯化钡溶液②盐酸③澄清的石灰水

A.①② B.③① C.①③② D.②①

6. 难度：简单

化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)

A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体

C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H₂

7. 难度：中等

已知下列反应式，(1)2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂   (2)Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^－则离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是

A.Br^－＞Fe²⁺＞I^－ B.I^－＞Fe²⁺＞Br^－ C.Br^－＞I^－＞Fe²⁺ D.Fe²⁺＞I^－＞Br^－

8. 难度：简单

下列事故处理方法正确的是(　　)

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火

C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗

9. 难度：简单

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：简单

下列实验操作中正确的是 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是

A.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

B.胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1～100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象相同

D.Fe（OH）₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

12. 难度：简单

对于反应：4P＋3KOH＋3H₂O===3KH₂PO₂＋PH₃，已知PH₃的P的化合价为-3，磷单质在反应中

A.被氧化 B.被还原

C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

13. 难度：中等

下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是

A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

B.给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D.做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气

14. 难度：简单

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如图所示，则X试剂为

A.Na₂CO₃ B.K₂CO₃

C.Na₂SO₄ D.K₂SO₄

15. 难度：简单

下列说法正确的是(　)

A.H₂的摩尔质量是2 g B.1 mol H₂O的质量是18 g/mol

C.氧气的摩尔质量是32 g/mol D.2 g H₂含1 mol H

16. 难度：简单

下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的说法错误的是（     ）

A.44gCO₂所含的原子数为N_A

B.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A

C.1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A

D.0.5N_A个O₂的物质的量是0.5mol

二、填空题

17. 难度：简单

可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO₃：________。

③自来水制备蒸馏水：________。

④分离水和CCl₄的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。

⑥从碘水中将碘提取到中CCl₄：________。

三、工业流程

18. 难度：简单

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg^2＋、、Ca^2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。

（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。

（3）加盐酸的作用__________________

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________

四、实验题

19. 难度：中等

氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S===K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。其中氧化产物是________

（3）人体内的铁元素是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________

（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________

20. 难度：简单

如图是海带中提取碘的流程图：

回答下列问题。

（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）

（2）操作I名称为_____________________

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）

（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。