广东省湛江市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　)

A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间

B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈

C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO₂排放

D. 煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管

2. 难度：简单

下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO₃ 转化为 Na₂CO₃ D.铁器在潮湿的空气中生锈

3. 难度：简单

在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A.2H₂+O₂2H₂O B.CaCO₃CaO+CO₂↑

C.CaO+CO₂=CaCO₃ D.C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

4. 难度：简单

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol^－1

B.CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8kJ·mol^－1

D.2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)  ΔH＝－11036kJ·mol^－1

5. 难度：中等

已知：C（s）+ H₂O（g）== CO(g) + H₂(g)  △H = a kJ·mol^-1

2 C（s）+ O₂（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol^-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol^-1）分别为436、496和462，则a为（      ）

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

6. 难度：简单

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(D)＝0.45mol·L^－1·min^－1 B.v(B)＝0.01mol·L^－1·s^－1

C.v(C)＝0.40mol·L^－1·min^－1 D.v(A)＝0.15mol·L^－1·min^－1

7. 难度：简单

相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（    ）

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

8. 难度：简单

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A.加入NaOH B.加入盐酸

C.加水 D.升高温度

9. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

B.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

C.CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D.2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；△H＜0

10. 难度：中等

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol^－1_；②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol^－1；下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A.2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)ΔH=－542.7kJ·mol^－1

B.2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol^－1

C.N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol^－1

D.2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol^－1

11. 难度：中等

100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.①④⑧ B.②③⑤⑥⑦ C.只有①④ D.只有⑦⑧

12. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂

B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气

C. 工业合成氨，采用高压条件

D. 保持恒温恒容，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅

13. 难度：中等

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A. 正反应是吸热反应

B. 若A、B是气体，则D是液体或固体

C. 逆反应是放热反应

D. A、B、C、D均为气体

14. 难度：中等

已知：Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)  △H₁

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)  △H₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃

则反应Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l))的△H是（    ）

A. △H=△H₁+1/2△H₂+1/2△H₃

B. △H=△H₁+1/2△H₂-1/2△H₃

C. △H=△H₁+2△H₂+2△H₃

D. △H=2△H₁+△H₂+△H₃

15. 难度：中等

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　)

A.若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D.若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

16. 难度：简单

氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H₂(g)＋2NO(g)＋SO₂(g)N₂(g)＋S(l)＋4H₂O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（    ）

A.当v(H₂)＝v(H₂O)时，达到平衡

B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D.化学平衡常数表达式为K＝

二、填空题

17. 难度：中等

I.现有下列物质：

①HNO₃②冰醋酸③氨水④Al(OH)₃⑤NaHCO₃（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO₃⑨H₂CO₃⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

①加H₂O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

三、综合题

18. 难度：中等

I．根据表格信息，请回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)	K3	？	？

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式_______________________。

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时________；t₈时________。

②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。__________

Ⅱ．25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇(CH₃OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

19. 难度：中等

I．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8molPCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl₅，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝____________。

Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加入3%Na2S2O3	加H2O	加稀盐酸(1∶5)	出现浑浊时间
①	3mL	3mL	5滴	a._____s
②	4mL	2mL	5滴	b._____s

(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。

(2)实验结论____________________________________。

(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。

20. 难度：中等

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=__________。平衡时H₂的转化率为__________%。

(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N₂

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K3	0.5

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁__________K₂(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益