河北省石家庄市 2020 届高三综合训练（一）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是

选项	史  实	解  释
A	“胡粉[(PbCO3∙Pb(OH2) ]投火中，色坏还为铅(Pb)”	复分解反应原理
B	“有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水”	氧化还原反应原理
C.	“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”	置换反应原理
D	“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也”	平衡移动原理

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.13 g¹³ C含有的中子数目为6 N_A

B.常温下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10^-4N_A

C.100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 N_A

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 N_A

3. 难度：简单

螺环化合物M(     )是合成某功能材料的单体，下列关于M的说法错误的是

A.分子式为C₁₉H₂₄O₄ B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.一氯代物有 7 种(不含立体异构) D.所有氧原子可能处于同一平面上

4. 难度：中等

蔥醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蔥醌／碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。充电时，AQDS转化为AQDS (NH₄)₂。 下列说法错误的是

A.放电时 ，b极电势低于a极

B.充电时，a极的电极反应式为：3I^--2e^-= I₃^-

C.充电时，电路中每转移1 mole^-， 膜两侧电解液的质量变化差为36 g

D.该装置中的阳膜也可以用阴膜代替

5. 难度：中等

实验小组同学探究NH₃与Cl₂的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管

D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

6. 难度：中等

化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A.非金属性：X<Z<W

B.Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

D.0.1 mol•L^-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z

7. 难度：困难

常温下，用 NaOH溶液滴定NH₄HSO₄溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： K_b(NH₃• H₂O) =10^-5，下列叙述正确的是

A.X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+OH^-= NH₃• H₂O

B.Y点满足：c() +c(Na⁺) =2c()

C.水的电离程度：X>Y>Z

D.若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L^-1

二、实验题

8. 难度：中等

乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。

I．乙烯的制备

欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。

(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为_____(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)C中盛放的试剂为______，其作用为_____。

(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加___；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____。

(4)尾气吸收可采用________(填选项字母)。

A．KMnO₄酸性溶液    B．浓硫酸     C．饱和Na₂CO₃溶液    D．NaOH溶液

II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。

实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。

方案	操作	现象
一	将纯净的乙烯通入溴水中	溴水褪色
二	向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CC14溶液，振荡	①溴的CCl4溶液褪色 ②

(5)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为_________。

(6)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为_________。   

(7)方案二中现象②应为______，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量______，振荡后，若_____，证明发生了加成反应。

三、工业流程

9. 难度：困难

铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₇、Al₂O₃及少量Fe₂O₃，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：

I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。

(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。

(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。

II.    碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。

②、Zn²⁺均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)₃。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：

①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol•L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；

②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；

③用c₂mol•L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L^-1(填计算式即可)。

(5)“碳分”时通入CO₂后，通过_____    (填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。

(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。

(7)“沉淀”时，当c(Cr³⁺)≤10^-5mol•L^-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32）

四、综合题

10. 难度：困难

为了解决能源的可再生及将CO₂变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。 请回答：

(1) 联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示， 写出“人工”光合作用的化学方程式；______；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在_____中(填化学式)。

(2)图中热催化过程的反应原理为CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)△H。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (g)△H₁= -483.6 kJ•mo1^-1；

2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂=-1352.86 kJ•mol^-1

△H =_____________。

(3)实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO₂(g)和3.0 mol H₂(g)， 在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图所示。

 

①该反应适宜选用的催化剂为__________(填“X'”或 “Y”)。

②T₁K时，a点对应容器在0～5 min内的平均反应速率v(H₂)=______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因为___________。

③T₂K时，若反应前容器内的压强为p， 则该温度下反应的平衡常数K_P=_________。 (K_P为用分压表示的平衡常数)。

(4)我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“•”标出，过渡态用TS表示。

四个过渡态中对反应速率影响最大的是____，理由为____；该步骤的化学方程式为____。

11. 难度：中等

青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金 。 请回答 ：

(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu⁺；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______。

(2)红氨酸()    可用于鉴别 Cu²⁺。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N原子的杂化方式为___； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___    。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO， 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。

①与CO互为等电子体的离子为    _________(任写一种即可)。

②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。   

③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________。

(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。

(5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a₁、a₂、a₃、a₄ 围成一个正四面体空隙 ，a₂、a₃、a₄ 、a₅、a₆、a₇  围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。

②若a₂ 与a₃ 的核间距离为d pm， 阿伏加德罗常数的值为N_A，则铜晶体的密度为___g•cm^-3( 列出计算表达式)。

12. 难度：困难

阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物A 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)A的化学名称为_________； B的结构简式为_________。

(2)阿比朵尔中含氧官能团的名称为________；由E生成F的反应类型为_______。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为    ___(填选项字母)。

A.    质谱仪       B.    红外光谱仪       C.    元素分析仪       D.    核磁共振仪

同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有-NH₂    ②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线，设计以苯和丁酮(        ) 为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)：________________________________。