浙江省绍兴市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是

	X	Y	Z
A	碱	电解质	化合物
B	离子反应	置换反应	氧化还原反应
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③Na₂O和Na₂O₂均能与H₂O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A.只有①②④ B.只有④⑤

C.只有①③⑤ D.只有①⑤

3. 难度：中等

NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A.该过程发生了分解反应

B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面

C.水合Na⁺的图示不科学

D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

4. 难度：中等

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤加热坩埚要垫上石棉网

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中

⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩

5. 难度：简单

观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是

A.①中钠发生了氧化反应 B.②变白色是因为生成了氢氧化钠

C.③发生物理变化 D.④生成了碳酸氢钠

6. 难度：中等

下列关于胶体与溶液的说法正确的是

A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体

B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体

C.氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

D.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

B.氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强

C.用加热法可分离I₂和NH₄HCO₃两种固体

D.氧化性：Cl₂>I₂，还原性:I^－>Cl^－

8. 难度：中等

下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是

A.向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和

B.向Ba(OH)₂溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全

D.向BaCl₂溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.离子反应中反应物和生成物都是离子

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物

D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

10. 难度：中等

下列关于离子的检验说法正确的是

A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有

B.向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有

C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无

D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

11. 难度：中等

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H^＋、I^－、ClO^－、Na^＋ B.Ag^＋、、Cl^－、K^＋

C.K^＋、Na^＋、Ca^2＋、 D.Cu^2＋、Fe^2＋、、

12. 难度：简单

下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

13. 难度：中等

下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A.1个乙分子中含有2个A原子

B.该反应类型是分解反应

C.相对分子质量：M_r(甲)＝M_r(乙)＋M_r(丙)

D.该反应一定属于氧化还原反应

14. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A.侯氏制碱法：NH₃+CO₂+H₂O=+

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.向Ba(OH)₂溶液中加少量NaHCO₃： ＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

15. 难度：简单

在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是

A.Na₂O₂→O₂ B.CO₂→CO C.Fe₂O₃→Fe D.Br ^- →Br₂

16. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体的干燥剂

B.钠可以从AgNO₃溶液中置换出金属银

C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器

D.Na₂O、Na₂O₂、NaOH和NaHCO₃均是强电解质

17. 难度：中等

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A.分离酒精和水

B.分离胶体和溶液

C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

18. 难度：中等

由相同条件下的三个反应：①2NaA +B₂ =2NaB +A₂； ②2NaC +A₂ =2NaA +C₂；③2NaB +D₂ =2NaD +B₂；可判断

A.氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂ B.还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

C.2NaD +A₂ =2NaA +D₂可进行 D.2NaC+B₂ =2NaB+C₂不能进行

19. 难度：中等

下列实验操作或叙述中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C.过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

20. 难度：简单

2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是

A.- 1 B.0 C.+1 D.+6

21. 难度：中等

K₂FeO₄是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为:Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.氧化性：KNO₃＞K₂FeO₄

C.反应中转移电子数为生成K₂FeO₄的6 倍 D.K₂FeO₄具有氧化杀菌作用

22. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.Na₂O与Na₂O₂中阴、阳离子的个数比均为1:2

B.足量Cl₂、O₂分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

C.胃酸过多可用服用碳酸钠

D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气

23. 难度：简单

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^-）废水，一定条件下，氯气和CN^-反应生成无毒气体N₂和CO₂。下列说法不正确的是（  ）

A.CN^-中碳元素的化合价为+2 B.该反应的氧化产物是N₂

C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2 D.该反应的还原产物为Cl^-

24. 难度：中等

Fe^3＋、、Al^3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)

A.Na^＋ B.OH^－ C. CO₃^2- D.Cl^－

25. 难度：简单

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺＞Br^-，向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

A.a值等于6

B.线段Ⅰ代表Br^-的变化情况

C.线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况

D.原混合溶液中n(FeBr₂)=4mol

二、填空题

26. 难度：简单

现有①Na₂CO₃溶液 ②NaOH固体 ③CO₂ ④石墨 ⑤熔融BaCl₂五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

27. 难度：简单

(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

a	b	试管中现象	离子方程式
Na2CO3	稀盐酸	________________	_________
稀盐酸	Na2CO3	______________	_______________

(2)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

_____NaIO₃+_____NaHSO₃＝_____I₂+_____Na₂SO₄+_____H₂SO₄+_____H₂O

(3)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。

三、实验题

28. 难度：简单

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO₂

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。

②装置甲中反应的离子方程式为__________。

(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO₂的体积是________________。

四、计算题

29. 难度：中等

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

组　别	1	2	3
固体质量/g	3.80	6.20	7.20
气体质量/g	1.76	2.64	2.64

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为_________、____________。