| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
|
|
| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列实验操作能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 4. 难度：简单 | |
|
已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( ) A.－332 B.－118 C.＋130 D.＋350
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是 A.W 和 Z 在同一主族 B.Y3＋、 Z2－两种离子都能促进水的电离 C.X 元素的单质能跟水剧烈反应 D.W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.b点的混合溶液pH=7 C.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
|
|
| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
|
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
|
|||||||||||||||||||||||||
| 10. 难度：困难 | |
|
三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。 ②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。 ③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=
|
|
| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于
|
|||||||||||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为_____。 （2）A中含有的官能团的名称为_____。 （3）由B到C的反应类型为_____。 （4）C的结构简式为_____。 （5）由D到E的反应方程式为_____。 （6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。
|
|
