| 1. 难度：简单 | |
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下列属于强电解质的是（ ） A.碳酸钙 B.食盐水 C.氨气 D.醋酸
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| 2. 难度：简单 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. C.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH =－114.6kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的 ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1 C.2 mol H2O具有的能量高于2 mol H2和1 mol O2的总能量 D.1 mol 乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热
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| 4. 难度：中等 | |
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下列事实与盐类水解无关的是（ ） A.明矾可以净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污效果好 C.实验室配制 FeCl2 溶液时加入少量稀盐酸 D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液产生红褐色沉淀
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| 5. 难度：简单 | |
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向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.
A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3 B.反应 C. D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小
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| 6. 难度：简单 | |
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反应 C（s）+H2O（g） ①增加碳的量且表面积保持不变 ②加热③保持体积不变，充入 He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He，使容器体积变大 A.②④ B.②③ C.①④ D.①③
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的百分含量改变 D. 混合体系的压强改变
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| 8. 难度：中等 | |
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下列方程式书写正确的是（ ） A.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K＋+ B.甲烷燃料电池碱性条件下的负极电极反应式：CH4－8e-+2H2O＝CO2+8H+ C.S2-的水解方程式：S2-+2H2O D.AgCl 的沉淀溶解平衡方程式：AgCl （s）= Ag+（aq）+ Cl-（aq）
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ） A.1mL 0.1 mol·L-1NH3﹒H2 O 与 1mL 0.1 mol·L－1 HCl B.1mL 0.1 mol·L-1K2S与1mL 0.1 mol·L-1K2SO4 C.1mL 0.1 mol·L-1KOH 与 1mL 0.1 mol·L-1KHCO3 ，再加入1 mL 0.1 mol·L-1BaCl2 D.1mL 0.1 mol·L-1NaOH 与 1mL 0.1 mol·L-1H2 SO 4
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是（ ） A.NaOH、H2SO4、KNO3 B.NaCl、CuSO4、H2SO4 C.HCl、CuCl2、Ba（OH）2 D.AgNO3、HI、KOH
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| 12. 难度：中等 | |
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将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
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| 13. 难度：中等 | |
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室温下向
A.a点所示溶液中 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. D.b点所示溶液中
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| 14. 难度：中等 | |
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室温下，下列叙述正确的是（ ） A.pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7 B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5 C.0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1 D.100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性
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| 15. 难度：困难 | |
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在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)
A.如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行 B.如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 C.如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响 D.如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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| 17. 难度：中等 | |
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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（ ） A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲 C.化学反应速率：乙<甲 D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲
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| 18. 难度：中等 | |
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t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.通过蒸发，可使溶液由a点变到c点 C.图中b点有AgBr沉淀析出 D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)
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| 19. 难度：简单 | |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A.图 1 锌铜原电池中，Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B.图 2 纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH- C.图 3 锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.图 4 铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
A.A B.B C.C D.D
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| 21. 难度：中等 | |
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某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水( pH 约为 6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中 D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z 为 待淡化食盐水。已知 Cr3+ 完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确的是
A.C室的电极反应式为 B.X为有机物污水，Y为含 C.理论上处理 1mol D.E为阴离子交换膜
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| 22. 难度：中等 | |
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Ⅰ、在水的电离平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：
(1)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。 (2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。 (3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝____。 Ⅱ、已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亚硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7 (4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝___。 (5)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。 (6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量会变小的是_____(填字母序号，下同)。 a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的电离平衡常数 d．c(CH3COOH) (7)下列离子方程式中错误的是_____。 a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO c 过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO
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| 23. 难度：中等 | |
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现有室温下浓度均为 1×10－3 mol·L－1 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题： (1)上述 6 种溶液中，水电离出的 c(H＋)最大的是_____(填序号，下同)，最小的是_____。 (2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。 (3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说 明其原因：_______。 (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生 H2 总量的关系为_____(用“>”或“＝”连接)。 (5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥
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| 24. 难度：简单 | ||||||||||||||
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题： (1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。 (4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。 A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C 锥形瓶水洗后未干燥 D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定 F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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| 25. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙 中电解质溶液含溶质均为 1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。
试回答下列问题： (1)电源 A 极的名称是 ________。 (2)当电路中通过 4 mole－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入__________(填某一种物质的化学式和物质的量)。 (3)乙装置中电解反应的总化学方程式为 __________________ 。 (4)若要在丙装置中实现铁器上镀银，银在 _____(填 G 或 H)级。 (5)装置丁中的现象是 _________________________。 (6)若电源用碱性氢氧燃料电池代替，则该电池正极的电极反应式为 ______________ 。
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节： ①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJ・mol－1 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1 则 SO2 气体与 NO2 气体反应生成 SO3 气体和 NO 气体的热化学方程式为 _______________。 ②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质： SO2(g)＋2CO(g)
X的化学式为______；当时间为第4s时，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。 (2)有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂 _______(填“I”“II”或“III”)。 ②此反应中a点的转化率比b点高的原因是__________________ 。 已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 Kp＝_____(保 留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
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