河南省平顶山市2018-2019学年高一下学期期末调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A.食盐 B.熟石灰 C.明矾 D.草木灰

2. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为4

3. 难度：简单

下列变化过程中，属于放热反应的是

①碳和二氧化碳   ②黑火药爆炸  ③固体NaOH溶于水  ④钠与水反应    ⑤铝热反应   ⑥NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂•8H₂O混合搅拌

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥

4. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子式： B.甲烷的球棍模型：

C.氯离子结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

5. 难度：简单

下列化合物中只含共价键的是

A.KCl B.NaOH C.H₂O D.MgCl₂

6. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

选项	事实	推测
A	Li与水能反应，Na与水反应剧烈	Rb与水反应更剧烈
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是

A.质量数为278 B.中子数为118

C.质子数为198 D.中子数与核外电子数之差为80

8. 难度：中等

下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO₄^2－向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

9. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是

A.可用酸性KMnO₄溶液检验其中的羟基

B.该有机物能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应

D.2mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H₂

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3N_A

B.1molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C.标准状况下，11.2L CO和CO₂混合物含有碳原子数为0.5N_A

D.密闭容器中，1 molN₂与4molH₂充分反应生成的NH₃分子数为2N_A

11. 难度：中等

在能使石蕊溶液显红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Na^＋、K^＋、Cl^－、 B.、Na^＋、S^2－、、

C.Ca^2＋、Fe^2＋、、OH^－ D.Ca^2＋、、、

12. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)＝2∶1 B.2v(NH₃)＝v(CO₂)

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

13. 难度：简单

除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是

A.乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液

B.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

C.乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏

D.乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏

14. 难度：中等

下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H₂的速率最大的是

编号	金属(粉末状)	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	0.1mol Mg	6mol/L硝酸	10mL	30℃
B	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C	0.1mol Fe	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	30℃

A. A B. B C. C D. D

15. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点

16. 难度：中等

人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS₂)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄。则下列说法错误的是

A.a过程中释放能量

B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用

C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C₆H₁₂O₆中

D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液

二、填空题

17. 难度：简单

(1)现有下列有机物：A．苯   B．乙烷   C．乙醇   D．乙酸   E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H₂O与D₂O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

三、推断题

18. 难度：中等

下面是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		J	L
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

四、综合题

19. 难度：中等

乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(1)A分子的空间构型是_______。

(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。

(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。

a．乙醇制取乙醛    b．甲烷制备CH₃Cl    c．2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

五、实验题

20. 难度：中等

利用如图所示的装置研究SO₂的性质：

已知：

物质	熔点℃	沸点℃
SO2	-76.1	-10
SO3	16.8	45

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式________________。

(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性

(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

六、综合题

21. 难度：中等

能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ•mol^－1)

化学键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能/(kJ•mol^－^1)	436	243	431

根据以上信息可知，1molH₂在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______

(2)工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，可以将CO₂变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率υ(CH₃OH)=_______________。

②若反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO₂)=0.15mol•L^－1•min^－1 B．υ(H₂)=0.01mol•L^－1•s^－1

C．υ(CH₃OH)=0.2mol•L^－1•min^－1 D．υ(H₂O)=0.45mol•L^－1•min^－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。