陕西省延安市2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

元素性质呈周期性变化根本原因是

A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化

2. 难度：简单

下列各组中属于同位素的是

A.⁴⁰K与⁴⁰Ca B.³⁵Cl₂和³⁷Cl₂ C.D与T D.金刚石与石墨

3. 难度：中等

下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C. 酸性：HClO₄＞ H₂SO₄ D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

4. 难度：中等

硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A. 位于第四周期

B. 质量数为34

C. 原子最外层有6个电子

D. 相对原子质量为78.96

5. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

6. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法错误的是（    ）

A.在整个18列元素中，第3列元素种类最多

B.同周期第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25

C.在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料

D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.离子化合物中不可能含共价键

B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电

8. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH₄、CF₄、CCl₄、CBr₄熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH₃和H₂O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH₄H中含有离子键、极性键、非极性键

9. 难度：中等

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)₃>RbOH

10. 难度：简单

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.离子Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

12. 难度：中等

五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (  )

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W的最高正价为＋7

13. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（     ）

A.原子半径：Z＞W＞R

B.对应的氢化物的热稳定性：R＞W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

14. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

15. 难度：中等

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体 

⑤硒化氢(H₂Se)是比H₂S稳定的气体

A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤

16. 难度：中等

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子构成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

二、填空题

17. 难度：中等

下列物质：①Ar    ②Na₂O₂    ③CCl₄    ④HClO    ⑤N₂    ⑥MgF₂    ⑦NH₄Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N₂的电子式为__，HClO的电子式为__，NH₄Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF₂的形成过程__。

三、推断题

18. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。

(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。

19. 难度：简单

已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：________、________。

（2）E在周期表中的位置为：________。

（3）C离子的结构示意图为：________。

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。

四、实验题

20. 难度：中等

某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

（1）甲同学设计实验的目的是__。

（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

②实验室中现有药品：Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na₂CO₃，C中加__，观察到C中的现象为___。