| 1. 难度：简单 | |
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化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
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| 2. 难度：中等 | |
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用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( ) A.Na＋的结构示意图： B.Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C.中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D.CO2的电子式：
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| 3. 难度：简单 | |
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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和金刚石的气化 D.纯碱和烧碱的熔化
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣ C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 水的电离程度：a>b>c B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、 B.甲基橙呈红色的溶液： C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO−、Br− D.使KSCN显血红色的溶液：
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||
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在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g)
下列说法正确的是( ) A.该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol B.反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min) C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正) D.其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
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| 8. 难度：中等 | |
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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为 A.柠檬烯的一氯代物有7种 B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C.柠檬烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上 D.在一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应及还原反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
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| 10. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) B.Z与Y形成的化合物是离子化合物 C.X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
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| 11. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA ②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA ③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA ④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4，混合气体中所含原子总数为0.3NA ⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA ⑦将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NA ⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A.①②④⑥ B.②③⑤⑧ C.②③⑥⑦ D.③⑤⑦⑧
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| 12. 难度：简单 | |
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl- ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:As>SnCl2 ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol ④M为OH- ⑤ A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③
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| 13. 难度：简单 | |
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第ⅢA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（ ） A.Al(OH)3 B.Ga(OH)3 C.同时沉淀 D.无法判断
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| 14. 难度：简单 | |
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海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 C.在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2 D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
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| 15. 难度：简单 | |
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SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO好 B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收 C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O D.H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
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| 16. 难度：困难 | |
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在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 5:6 B. 7:9 C. 3:4 D. 2:3
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| 17. 难度：困难 | |
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下列说法正确的有几个 ①pH=0的溶液中Fe3＋与S2−因发生双水解而不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA ④已知：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)+Cl−(aq)，加少量水稀释平衡右移，c(Ag+)减小. ⑤ ⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体, A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
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| 19. 难度：中等 | |
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常温下，向
A. B.A点溶液中 C.图像中A、B、C三处溶液中 D.B点溶液存在
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| 20. 难度：简单 | |
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已知反应：①PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)；②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率（ ） A.均不变 B.①增大、②不变、 C.均增大 D.①减小、②不变
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| 21. 难度：困难 | |
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常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 B.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-） C.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH= D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
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| 22. 难度：简单 | |
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已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H 1， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H 3； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 4 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A.△H 1<0，△H 2>0 B.0>△H 3>△H 4 C.2△H 5+△H 1>0 D.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5
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| 23. 难度：中等 | |
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已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是( ) A. B. C. D.
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| 24. 难度：困难 | |
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某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A.放电时，H＋从左槽迁移进右槽 B.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 C.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 D.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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| 25. 难度：中等 | |
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已知：
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-) C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动 D.298K时
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| 26. 难度：中等 | |
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已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，
是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。 （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||
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碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。 （查阅资料）碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。 （实验探究）选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。 （1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。 （2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB__________（填装置的字母序号）。其中装置B现象为_________________。 实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。 实验步骤如下： i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录 ii 打开活塞K，缓缓通入空气 iii点燃酒精灯，加热 iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录 （3）其中步骤ii的目的是_____________________________________。 （4）若缺少装置A将导致所测得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （5）重复操作ii-v至__________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。 （6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示
该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。
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| 28. 难度：困难 | |
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草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图
(1)“550℃焙烧”的目的是___； (2)“浸出液”的主要成分是___； (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___； (4)“净化除杂1”过程中,先在40∼50℃加入H2O2,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至80∼85℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___. (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10.] (6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)
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| 29. 难度：困难 | |
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元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O （1）X基态原子的电子排布式为______． （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______． （3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是______． ②该配合物中氯原子的杂化方式为______． ③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______． （4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_____________（无需化简，列式即可）。
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| 30. 难度：困难 | |
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化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：
已知：①RX ②E分子中只有两种不同化学环境的H原子 ③
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团） （1）A中官能团的名称是___，D→E的反应类型为___。 （2）E的结构简式为___。 （3）C+F→M的化学方程式____。 （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是____。 a． b． c． d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH （5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）____。
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