黑龙江省大庆市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和碳酸钠溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④40%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、过滤、萃取、蒸馏 B.蒸馏、分液、萃取、过滤、

C.分液、蒸馏、过滤、萃取 D.蒸馏、过滤、分液、萃取

2. 难度：简单

下列说法中，正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的值）

A.60g二氧化硅含有N_A个二氧化硅分子

B.在标准状况下，22.4 LSO₃的质量为80 g

C.46gNO₂与N₂O₄混合气体中含有2N_A个氧原子

D.67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2N_A个电子

3. 难度：中等

用0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 (      )

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

4. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

B.Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D.用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

5. 难度：中等

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是

A.NH、Ba²⁺、Cl^-、NO B.K⁺、SiO、AlO、SO

C.Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D.Na⁺、SO、I^-、HCO

6. 难度：中等

下列说法正确的是

①硅是一种良好的半导体材料，是光导纤维的基本材料

②NH₃极易溶于水，因此可用作制冷剂

③豆科植物根瘤菌可以实现氮的固定

④铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

⑤在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量

⑥ClO₂具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒

⑦Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂

⑧婺州窑胎体的原料为高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，用氧化物形式表示为：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O

A.②③⑤⑦ B.③⑤⑦⑧ C.①③⑦⑧ D.③④⑤⑧

7. 难度：简单

已知常温下KClO₃与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间，对图中各部位颜色描述正确的是

选项	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	白色	蓝色
B	无色	橙色	白色	紫色
C	黄绿色	橙色	无色	蓝色
D	黄绿色	无色	无色	紫色

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：困难

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C.有2.688L氯气参与反应

D.酸性条件下ClO^-和ClO可生成Cl₂

9. 难度：中等

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有还原性
D	H2S水溶液	溶液变浑浊	SO2有氧化性

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：困难

某集气瓶内装有红棕色混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是

A.N₂、O₂、Br₂ B.NO₂、Br₂、O₂ C.NO₂、NO、N₂ D.NO₂、NO、O₂

11. 难度：困难

如图所示，当向集气瓶内通入17.5mLO₂时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为

A.10mL B.12mL C.14mL D.8mL

12. 难度：简单

如图，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实相符的是

A.若a为Cl₂，b为滴有酚酞的NaOH溶液，可出现红色喷泉

B.若a为CO₂，b为NaHCO₃溶液，可出现无色喷泉

C.若a为HCl，b为AgNO₃溶液，可出现白色喷泉

D.若a为NH₃，b为水（预先滴加少量石蕊溶液），可出现红色喷泉

二、选择题

13. 难度：简单

下列关于氨水的叙述中，正确的是

A.氨水能导电，故NH₃是电解质

B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH₃

C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

D.在1mol/L的氨水中，NH₃•H₂O、NH₃、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

三、单选题

14. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

15. 难度：简单

如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A.金属性

B.对应氢氧化物的碱性

C.原子半径

D.阳离子的氧化性

16. 难度：中等

将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁ g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂ g， 则(m₁-m₂)为

A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0.28

四、推断题

17. 难度：中等

已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。

（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。

（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。

（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。

（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式  ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________

五、实验题

18. 难度：中等

某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H₂SO₄的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为________________。

（2）D、E中CCl₄的作用是___________________。

（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。

（5）以下提供了三种制取CuSO₄溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。

① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。

② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。

③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H₂O₂ 溶液，过滤得硫酸铜溶液。

六、工业流程

19. 难度：中等

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的离子方程式________，该过程体现了SO₂的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg²⁺要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl₂，则还原产物是_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO₂与Cl₂消毒能力比为___________。（不必化简）。

七、计算题

20. 难度：中等

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L⁻¹ HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

（1）B点的沉淀物的化学式为__________；写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl₂的质量是________g，AlCl₃的质量是________g。

（3）Q点HCl溶液加入量是________mL。