黑龙江省大庆市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molNa₂O₂与SO₂完全反应，转移2N_A个电子

B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N_A

C. 18g的D₂O中含有的中子数为10N_A

D. 1L0．1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的阳离子数目小于0.2N_A

2. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

A. 用所示装置分离CCl₄和I₂的混合物

B. 用所示装置获取少量SO₂气体

C. 用所示装置除去CO₂气体中的少量SO₂

D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

3. 难度：中等

下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④

4. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

C. “煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应

D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致

5. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L^-1KI溶液：Na^＋、K^＋、ClO^－、OH^－

B.0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu^2＋、、、

C.0.1mol·L^-1HCl溶液：Ba^2＋、K^＋、CH₃COO^－、

D.0.1mol·L^-1NaOH溶液：Mg^2＋、Na^＋、、

6. 难度：困难

下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl2===2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I2	正确； Cl2过量，Fe^2＋、I^－均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl^－－2e^－==Cl2↑	正确； Cl^－优先于OH^－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－==HClO＋HSO3^－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2＋＋2HCO3^－＋2OH^－==MgCO3↓＋ 2H2O	正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

8. 难度：困难

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（     ）

		W	X
Y				Z

A.氢化物沸点：W ＜ Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C.化合物熔点：Y₂X₃ < YZ₃ D.简单离子的半径：Y < X

9. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（      ）

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

二、选择题

10. 难度：中等

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

11. 难度：简单

下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)

A.可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C.常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。

D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na^＋

12. 难度：中等

铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）

①铷的熔点比钾的高                           ②碳酸铷的水溶液呈碱性

③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强          ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷

⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A.①②③⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤

13. 难度：中等

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH^-+CO₂= 

B.若OB=BC，则溶液M为溶液

C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D.若3OB=BC，则溶液M中

四、选择题

14. 难度：中等

化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是

A.甲醇(CH₄O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH₄O–6e^-+8OH^-=+6H₂O

B.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H₂的燃烧热的化学反应方程式为：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（l）H=-57.3kJ/mol

D.锂电池反应：Li_xC₆+Li_1-XFePO₄LiFePO₄+6C,则充电时阳极反应式为：Li_1-XFePO₄-xe^-+xLi⁺=LiFePO₄

五、单选题

15. 难度：困难

25℃时0.1molNa₂CO₃与盐酸混合所得体积为1L的溶液中部分微粒与溶液pH值之间关系如图所示，下列叙述正确的是

A.混合液随pH增大，先增大后减小

B.b点时溶液中离子存在如下关系：2c()+c()+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C.H₂CO₃的一级电离常数K_a1约为10^-6,K_a2的数量级为10^-11

D.pH=7时，溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na⁺)=c(Cl^-)>c()>c(H⁺)=c(OH^-)>c()

16. 难度：中等

某反应aA(g)+bB(g)cC(g) ∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C

B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L^-1·min^-1

C.三个阶段反应的平衡常数关系为：K_I<K_II<K_III

D.三个阶段反应的速率为：v(B)_I>v(B)_II>v(B)_III，各段内转化率A_I%>A_II%>A_III%

六、推断题

17. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。

(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________。

七、综合题

18. 难度：中等

技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：

(1)向沉淀池中通入CO₂和氨气，应先通入___________（填化学式）。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。

(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，加入细小食盐颗粒的作用是___________。

(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为___________（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。

(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m₁g样品，加水溶解，再加过量的CaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m₂g。则此样品中碳酸钠的纯度为：___________。

19. 难度：中等

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素

已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)===NH₂CO₂NH₄(s)   △H=－159.5kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     △H=+116.5kJ·mol^－1

③H₂O(1)===H₂O(g)  △H=+44kJ·mol^－1

用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H

在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②温度为T₁时，0~10min内NO₂的平均反应速率v(NO)₂=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有______(填编号)。

A．改用高效催化剂    B．升高温度

C．缩小容器的体积    D．增加CH₄的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

(4)氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L^－1的HN₃与b mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N₃^－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=___________ mol·L^－1。

八、实验题

20. 难度：中等

已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl₃。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________

(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________

(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________