黑龙江省大庆市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)

A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A.硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.标准状况下2.24L CO₂通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO₂+OH^﹣＝HCO₃^－

D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

3. 难度：简单

下列关于胶体的说法中不正确的是

A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B.分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

4. 难度：中等

除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④HCl溶液，加入试剂合理的操作顺序是(　　)

A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④

5. 难度：中等

物质的量比为2:5的锌与稀HNO₃反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量比为(　　)

A.1:5 B.1:4 C.2:3 D.2:5

6. 难度：中等

某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.H⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、 B. HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

C.Cl^﹣、SO₄^2-、Na⁺、K⁺ D.Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^﹣、AlO₂^-

7. 难度：中等

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)

A.Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸比Na₂CO₃多

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生CO₂比Na₂CO₃多

8. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

A.SO₂的水溶液能导电，故SO₂为电解质

B.阳离子在反应中只能得电子被还原作氧化剂

C.标准状况下，6.72L的NH₃的物质的量为0.3mol

D.氯水、液氨、空气、盐酸都是混合物

9. 难度：简单

在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子  ③13.6g H₂S  ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)

a.体积：②＞③＞①＞④           b.密度：②＞③＞④＞①

c.质量：②＞③＞①＞④           d.氢原子个数：①＞③＞④＞②

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

10. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

11. 难度：中等

在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN₂，右边充入8gCO和CO₂的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO₂的分子个数比为 （ ）

A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1

12. 难度：中等

下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是(    )

A.如图A：向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.如图B：向NaAlO₂溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

C.如图C：向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

13. 难度：简单

用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃2KCl+3O₂↑              

②2HgO2Hg+O₂↑

③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    

④2H₂O₂2H₂O+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A.1:1:1:1 B.2:2:2:1 C.3:1:1:1 D.2:1:1:1

14. 难度：简单

某植物营养液含有0.2molK⁺、0.25molZn²⁺、0.4molCl^﹣和，则的物质的量为（　　）

A.0.1mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol

15. 难度：中等

实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是

	操作与现象	现象与结论
A	用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。	溶液中一定含有AlCl3
B	通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀	A一定是Ca(OH)2
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无K^+
D	向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红……	溶液中一定含有Fe^2+

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是(    )

A.实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B.B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂↑

C.B中生成1mol H₂时，E处有1mol CuO被还原

D.碱石灰的作用是吸收水蒸气

二、实验题

17. 难度：简单

Ⅰ.实验室配制480mL 0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

A.在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_______________。

(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_________________，还缺少的仪器是____________________。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。

a.定容时俯视刻度线             

b.没进行上述的操作步骤D

c.摇匀后发现液面低于刻度线     

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

(1)写出仪器a名称：________________

(2)可用该方法分离的组合是____________

a.食盐和沙子          

b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液

c.四氯化碳和水        

d.水和酒精

(3)冷凝水的通向是：_____口进_____口出(填图片上对应的字母)

三、推断题

18. 难度：中等

A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

   

请回答下列问题：

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，          

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

四、工业流程

19. 难度：中等

Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6﹣n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

⑴PAFC中铁元素的化合价为_____，如何检验该元素的存在___________________

⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是__________

⑶步骤Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________，反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：

实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：

⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H₂SO₄”和“NaOH”中选择)。

②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。

五、实验题

20. 难度：简单

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。Na₂O₂跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a.氧化剂                       b.还原剂  

c.既是氧化剂，又是还原剂       d.既不是氧化剂，又不是还原剂

②该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论，用以验证第二条结论的实验操作及现象是：____________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO₂。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应选用的试剂编号为_____。

a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液  c.浓氨水  d.酸性KMnO₄溶液

写出相应的离子方程式：________________。