吉林省白城市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是（  ）

A.煤的气化 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.乙烯聚合

2. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO₂的电子式 B.Cl^-的结构示意图

C.乙烯的结构简式 C₂H₄ D.质量数为37的氯原子

3. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应  ③浓硫酸稀释　④碳与二氧化碳化合  ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥氯化钠电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

4. 难度：简单

某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（    ）

A.R B.R C.R D.R

5. 难度：简单

下列各组中属于同位素关系的是（      ）

A.金刚石与石墨 B.T₂O与H₂O C.⁴⁰K与³⁹K D.¹⁶O与¹⁶O^2－

6. 难度：中等

制取一氯乙烷的最佳方法是（   ）

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应

7. 难度：简单

已知2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B.相同条件下，2 mol H₂的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH₃OH的能量

C.相同条件下，反应物2 mol H₂和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH₃OH(g)的总能量

D.达到平衡时，CO的浓度与CH₃OH的浓度一定相等

8. 难度：简单

借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性弱

B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

9. 难度：简单

下列叙述正确的是  (   )

A.O₂分子间存在着非极性共价键 B.CO₂分子内存在着极性共价键

C.SO₂与H₂O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H⁺和Cl^-,故HCl为离子化合物

10. 难度：简单

反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（  ）

A.②③④① B.④③②① C.③④②① D.②④③①

11. 难度：中等

下列各组中的性质比较正确的是(    )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：KOH>Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂  ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃  ④还原性：F^－>Cl^－>Br^－  ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤

12. 难度：中等

下列金属的冶炼方法正确的是（     ）

A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠

B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝

C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁

D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

13. 难度：中等

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子构成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

14. 难度：简单

某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是(   )

A.化学平衡是一种动态平衡，v_正＝v_逆≠0

B.一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态

C.平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变

D.平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同

15. 难度：中等

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a＋、Y^b-、Z^(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

A.已知_mX^a＋与_nY^b-，得m＋a=n-b

B.离子半径：Y^b->Z^(b＋1)->X^a＋

C.Z^(b＋1)-的还原性一定大于Y^b-

D.气态氢化物的稳定性H_b＋1Z一定大于H_bY

16. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D

17. 难度：简单

下列说法不正确的是 (     )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素   ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同   ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定  ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素   ⑤每种元素都有两种或两种以的核素

A.①②④⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①⑤

18. 难度：简单

下列各组物质互为同分异构体的是（    ）

A. CH₃—CH₃和CH₃—CH₂—CH₃

B. ¹²C和¹⁴C

C. CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和(CH₃)₂CHCH₃

D. 和

19. 难度：中等

海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（     ）

            

①试剂M是盐酸        ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤         ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)₂

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤

20. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是(     )

A.电池工作时，锌失去电子

B.正极材料MnO₂发生还原反应

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g

21. 难度：中等

下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

A.+Br₂

B.CH₂=CHCH₂CH₃+HCl

C.CH₃CH=CH₂+H₂O

D.nCH₂=CH₂+nCH₂=CHCH₃

22. 难度：简单

下列关于化学用语“NH₄Cl”的意义，不正确的是（ ）

A. 氯化铵分子中含有一个NH₄⁺和一个Cl^-

B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C. 氯化铵晶体由NH₄⁺和Cl^-构成

D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

二、综合题

23. 难度：中等

I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。

II．①CaBr₂；②H₂O；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥Ca(OH)₂；⑦HClO；⑧I₂；⑨He

只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。

24. 难度：中等

在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。

①升高温度    ②减小容器体积   ③通入N₂O₄ ④通入Ar使压强增大  ⑤通入HCl气体

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 

A．容器内压强不再发生变化

B．混合气体的密度不变

C．容器内混合气体原子总数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．v(NO₂)=2v(N₂O₄) 

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

三、实验题

25. 难度：简单

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)根据实验图1作答：

①写出选用试剂分别 B__________，C____________

②装置B中所盛试剂的作用为_________

③C中反应的离子方程式为_______

④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根据实验图2作答：

①写出 A处的离子方程式：_______

②B处的现象_____

③C处药品的作用 _______。

④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________

四、解答题

26. 难度：中等

某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
1		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3		铜棒表面的现象是:有气体生成，电流计指针发生偏转

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________；

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______________；

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_______；

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：______________；Cu棒：____________。