辽宁省铁岭市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是

A. 钡餐：BaSO₄    B. 明矾:CuSO₄·5H₂O

C. 石膏：CaSO₄    D. 石灰乳:Ca(OH)₂

2. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是（    ）

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.小苏打粉作食品膨松剂

3. 难度：中等

下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（  ）

A.溴化银 B.氯水 C.硫酸亚铁 D.浓硝酸

4. 难度：中等

下列关于物质分类的说法不正确的是

A. 金刚石、红磷都属于单质    B. 漂白粉、玻璃都属于混合物

C. 氯化铵、氨气都属于电解质    D. 生铁、青铜都属于合金

5. 难度：中等

关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A.它们都能以游离态存在于自然界中

B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C.浓硫酸可干燥CO₂、SO₂、H₂S 等气体，但不能干燥NH₃

D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

6. 难度：困难

化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是

A. 加热KMnO₄制氧气的试管，用浓盐酸洗涤

B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖

7. 难度：简单

中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作 用。下列有关 NO 的说法不正确的是（）

A.NO 可看作亚硝酸的酸酐

B.NO 任意排放会造成大气污染

C.实验室制取 NO 气体可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成 NO

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol

D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ CaCO₃+SO₄²⁻

B. 酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺ I₂+3H₂O

C. 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^—+2Cl₂ 2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻

D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl₂ + S^2— 2Cl^—+ S↓

10. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124gP₄中所含P—P键数目为6N_A

B. 标况下，2.24L装有NO₂气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1N_A

C. 标况下，11.2L的SO₃溶于水得到0.5mol的H₂SO₄

D. 密闭容器中，1molN₂和3molH₂催化反应后分子总数为2N_A

11. 难度：困难

氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

12. 难度：简单

将等物质的量的Cl₂和SO₂通入BaCl₂溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色

A.①④ B.①③ C.①② D.②④

13. 难度：中等

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(    )

A.装置B中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe³⁺

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO₂的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

14. 难度：中等

已知：①SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺②2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂某溶液中可能含有少量Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I⁻、SO₃^2-、SO₄^2-。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（    ）

A.肯定含有SO₃^2- B.肯定不含K⁺ C.肯定不含I⁻ D.肯定含有NH₄⁺

15. 难度：困难

大苏打溶液与氯气反应：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+6HCl+2H₂SO₄ ，说法错误的是

A. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

B. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

C. 若0.5molNa₂S₂O₃作还原剂，则转移4mol电子

D. 当Na₂S₂O₃过量时，溶液能出现浑浊

16. 难度：中等

将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（    ）

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)₂沉降

17. 难度：中等

14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为

A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g

18. 难度：困难

现有NaNO₃和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO₃只被还原成NO)下列说法正确的是

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl₂的混合物

二、填空题

19. 难度：中等

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ + 10H⁺+ 10NO₃^-→2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO₂应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

三、推断题

20. 难度：中等

有一溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄^＋、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Br^－ 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；

（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。

（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

四、实验题

21. 难度：困难

兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃           B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧           D．铜与浓H₂SO₄共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

22. 难度：困难

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，均采用上图制备装置:

①写出NOCl的N元素化合价：_______

②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

实验项目	装置Ⅰ	装置Ⅱ
制备的气体	烧瓶中	分液漏斗中
a .制备纯净干燥的Cl2	MnO2	_______	_______
b .制备纯净干燥的NO	Cu	_______	_______

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______________________________。

③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。       

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。