天津市滨海新区四校2020届高三联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（    ）

A.二氧化氯可用于自来水消毒

B.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

二、选择题

2. 难度：简单

下列关于基本营养物质的说法正确的是(    )

A.蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖 B.油脂的皂化反应属于加成反应

C.淀粉和纤维素是同分异构体 D.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

三、单选题

3. 难度：中等

下列说法正确的是 (    )

A.最高正化合价：  O>N>C B.第一电离能：     Na<Mg<Al

C.电负性：        O>S>Se D.晶体类型相同：   CO₂  SiO₂  GeO₂

四、选择题

4. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.反应A(g)⇌2B(g)  △H，若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则△H=(E_b-E_a)kJ/mol

B.反应CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

C.0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中增大

D.电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu²⁺)保持不变

五、单选题

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：    Ca²⁺+OH^-+═CaCO₃↓+H₂O

B.向FeBr₂溶液中通入足量的氯气：     2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.向NaAlO₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液： + +H₂O=Al(OH)₃↓+

D.用铁电极电解饱和食盐水          2Cl^-+2H₂O == 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

6. 难度：困难

某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是(     )

A.1molA最多可以与2molBr₂发生反应

B.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

C.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

D.在一定条件下可以发生消去反应和取代反应

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A.12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2N_A

B.2molNa₂¹⁸O₂与足量水反应，最终水溶液中¹⁸O原子数为N_A

C.惰性电极电解AgNO₃溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为N_A

D.标准状况下，11.2LCHC1₃中含有的氯原子数目为1.5N_A.

8. 难度：中等

如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.D气体一般用排空气法收集 B.F和Y在一定条件下不能直接生成C

C.A的水溶液呈酸性 D.E→D可用于检验D

9. 难度：中等

下列由实验得出的结论正确的是(    )

	实验	结论
A	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性。	非金属性：S>C
B	将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。	CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。	蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D	将CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。	产生乙烯气体

A.A B.B C.C D.D

六、选择题

10. 难度：困难

工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是(     )

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H^＋>Ni²⁺(低浓度)

A.铁棒上发生的电极反应：2H⁺+2e^-===H₂↑

B.电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。

七、单选题

11. 难度：中等

25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A.酸性强弱：H₂CO₃>HF B.①和②中水的电离程度相同

C.离子的总浓度：①>③ D.④中：c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)＝0.1mol·L^－1

12. 难度：中等

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)K_sp=c(Cr³⁺)·c₃(OH^-)=10^-32

下列有关说法正确的是(     )

A.步骤①中当2v_正()=v_逆()时，说明反应：2+2H⁺⇌+H₂O达到平衡状态

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中，若要还原1mol 离子，需要12mol(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr³⁺)≤10^-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)

八、综合题

13. 难度：中等

非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：

(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①N在元素周期表中的位置_________，的立体构型__________。

②反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子，被氧化为两种常见离子。请将该反应的离子方程式补充完整：__CH₃OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)简化的电子排布式___，AsH₃的熔沸点比NH₃的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正液。分子结构如下图，则砷原子的杂化方式为_____。

⑤砷化镓(GaAs)的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm^-3，其晶胞结构如图所示。

距Ga原子最近且等距的As原子个数为____，GaAs的摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶胞边长为___pm。

14. 难度：困难

痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物 A 中含氧官能团的名称是______。检验该官能团的化学反应方程式为______。

(2)化学反应①和④的反应类型分别为________和______。

(3)化学物B与等物质的量的Br₂加成，最多生成_____种产物(不考虑顺反异构)。

(4)化合物  C 的结构简式为________。

(5)反应⑦的化学方程式为_______。

(6)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl₃溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：______(不考虑立体异构)。

(7)根据该试题提供的相关信息，设计由化合物 及必要的试剂制备有机化合物 的合成路线图___。

九、实验题

15. 难度：困难

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：

(1)写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式__________。

(2)装置B的作用是 ①__________，②____________。

(3)若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。

(4)为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为___。

(5) 简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作_________。

(6)装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入NaOH溶液中。

(7)已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。

①设计实验证明 HNO₂是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1HCl、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________做指示剂，滴定终点的现象是______。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10^-12	1.56×10^-10	8.3×10^-17	6.3 ×10^-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

十、综合题

16. 难度：困难

I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N₂H₄)、尿素、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

(1)肼(N₂H₄)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH＝-44kJ·mol^-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。

(2)火箭使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。

II．氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：  

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molN2、3molH2	2molNH3	2molNH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L^-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L^-1•min^-1	υ甲	υ乙	υ丙

则平衡时容器的体积V_甲____________V_丙，平衡常数K_丙_________K_乙(填>、<或=)

III．尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌ H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l)   △H₁ ，若加入恒温、恒容容器中的NH₃和CO₂的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________

a． CO₂的浓度不再变化      b． NH₃的百分含量不再变化      c． 容器内气体的密度不再变化    d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化    e． 2υ(NH₃)_正=υ (CO₂)_逆

(2)尿素(NH₂CONH₂) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________。