陕西省榆林市2019-2020学年高二下学期第二次阶段性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O

B.用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

2. 难度：中等

列关于古籍中的记载说法正确的是(  )

A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

B.氢化钙的电子式是：Ca²⁺[∶H]^2-

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

3. 难度：困难

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH₃OH分子中共价键的数目为0.5N_A

B.1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为2 N_A

C.25℃1LpH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出H⁺的数目为0.01N_A

D.0.1 mol H₂和0.1 molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N_A

二、选择题

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A.在pH=7的溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

C.=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.水电离产生的c(OH^-)=10^-12 mol/L的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

三、单选题

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

6. 难度：简单

下列关于冰融化为水的过程判断正确的是(  )

A.ΔH＞0，ΔS＜0 B.ΔH＜0，ΔS＞0 C.ΔH＞0，ΔS＞0 D.ΔH＜0，ΔS＜0

7. 难度：中等

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁，S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

D.CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

8. 难度：中等

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(  )

A.该反应的还原剂是Cl^-

B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

9. 难度：中等

C是一种常见的工业原料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的(  )

A.l mol的C最多能与7 mol的H₂反应

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO₄溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

10. 难度：中等

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿色气体

C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

11. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(  )

A.a和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应

B.a和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极

C.无论a和b是否连接，铜电极质量都增加

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

12. 难度：简单

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA_(气)+nB_（气）pC_（气）+qD_（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）

A.正反应是放热反应，m+n < p+q

B.逆反应是放热反应，m+n > p+q

C.正反应是放热反应，m+n > p+q

D.逆反应是放热反应，m+n < p+q

13. 难度：中等

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A.反应速率降低 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.a+b＜c+d

14. 难度：简单

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

15. 难度：中等

某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20% B.40% C.60% D.80%

16. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是(  )

A.在NaHCO₃溶液中，c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

B.含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HF)

D.0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃•H₂O)=0.3 mol•L^-1

17. 难度：中等

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	操 作	现 象	结 论
A	向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液	先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	将某气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该气体是 SO2
C	用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH	后者 pH比前者 的小	非金属性：Cl＞C
D	将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中	溶液变蓝	氧化性Fe^3^＋>Cu^2^＋

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H₂

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H^＋移向c电极

D.d电极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－= 2H₂O

四、综合题

19. 难度：中等

在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH₄⁺）最小的是____（填序号）。

（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^－）_____________c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

20. 难度：中等

以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6 kJ/mol，

②CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  ΔH=+49.0 kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H₂O(g)的热化学方程式_________；

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(l)+H₂O(l)  ΔH=+71 kJ/mol

①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H₂的转化率相等

c．CO和H₂的体积分数保持不变            d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂

(3)CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容 (T1℃、2L)	0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①0～10 min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=_________mol/(L·min)；

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是_________；

③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；

(4)用甲醚(CH₃OCH₃)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________。

五、工业流程

21. 难度：中等

二硫化钨(WS₂，WS₂中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO₄，还含少量Al₂O₃)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

(3)用离子方程式表示通入过量CO₂的主要目的是：________________________；

(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH₄)₂WS₄+3O₂2WS₂+4NH₃+2S+2SO₂+2H₂O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

(6)常温下，K_sp(CaWO₄) =1×10^-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca²⁺)=4，c(WO₄^2-)=_____mol/L。

六、综合题

22. 难度：中等

草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1)硫酸酸化的KMnO₄能与Na₂C₂O₄溶液反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为__________；

(2)分别使10 mL pH=3的H₂C₂O₄溶液和100 mL pH=4的H₂C₂O₄溶液全部转化为Na₂C₂O₄，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V₁和V₂，则V₁_____V₂(填“>”“<”或“=”)

(3)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

 

①该草酸溶液的物质的量浓度为__________；

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；

(4)已知：某温度时，K_sp(FeC₂O₄)=2.0×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9。

①此温度下，CaC₂O₄饱和溶液的物质的量浓度为________；

②此温度下，向Na₂C₂O₄溶液中加入FeCl₂与CaCl₂，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe²⁺)：c(Ca²⁺)=_____。