陕西省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷（实验班）

一、单选题

1. 难度：简单

据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族

C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族

2. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确的是（     ）

A.X₂与X₃互为同位素 B.Y的氢化物可刻蚀玻璃

C.Z的氧化物可用作耐火材料 D.W的氧化物可用作光导纤维

3. 难度：简单

金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是(　　)

A.和原子中均含有22个质子 B.和的中子数相同

C.Ti元素的相对原子质量为49 D.和为同一核素

4. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B.核外电子总是先排在能量低在电子层上

C.两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

二、选择题

5. 难度：简单

根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　)

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

D.由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素

三、单选题

6. 难度：简单

已知R^2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是(　　)

A. B.

C. D.

7. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A.Al(OH)₃与NaOH溶液反应，Mg(OH)₂不与NaOH溶液反应

B.F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

C.酸性：HNO₃＞H₃PO₄

D.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

8. 难度：简单

下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是   （     ）

A. K  Na  Li    B. N  O  F    C. Ca²⁺ K⁺ Cl^－    D. Ba²⁺ Ca²⁺ Mg²⁺

9. 难度：简单

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

选项	事实	推测
A	铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间	铬能与稀盐酸发生反应
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列叙述不正确的是(　　)

①分子内一定含有共价键   

②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③沸点：SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄   

④非金属原子间不可能形成离子化合物

⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A.①②④⑥ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.全部都不正确

11. 难度：简单

下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)

A.Na₂O₂ B.CH₄

C.SO₂ D.H₂O₂

12. 难度：简单

下列化学用语中，正确的是(　　)

A.CCl₄的电子式为

B.CaCl₂的电子式为

C.HClO的结构式为H—Cl—O

D.用电子式表示HCl的形成过程为

13. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A. Q₁+ Q₂＜2Q₃ B. Q₁+ Q₂＞Q₃ C. Q₁+ Q₂＜Q₃ D. Q₁+ Q₂＞2Q₃

14. 难度：中等

对于反应Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应过程中的能量关系可用如图表示 B.滴入少许CuSO₄溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

15. 难度：简单

如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

16. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应原理是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO₂

17. 难度：中等

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-= ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B.使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag₂O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

18. 难度：中等

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)

A.a处通入氧气，b处通入氢气

B.通入H₂的电极发生反应：H₂－2e^－=2H^＋

C.通入O₂的电极为电池的正极

D.该装置将化学能最终转化为电能

19. 难度：简单

下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　)

A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂

B.用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率

C.可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等

D.工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源

20. 难度：中等

相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（     ）

A. 0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1硫酸与2 mol·L^－1 NaOH溶液反应的速率相同

B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L^－1盐酸反应的速率相同

C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L^－1盐酸反应的速率相同

D. 0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

21. 难度：简单

在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 B.v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C.v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 D.v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

22. 难度：中等

在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（     ）

①混合气体的颜色不再变化        ②各组分浓度相等        ③

④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化

A.①④ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑤

23. 难度：中等

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

四、推断题

24. 难度：简单

现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高 正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低 负化合价	－2			－3	－1		－3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。

25. 难度：简单

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图是__________________。

(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)

(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。

(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。

(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。

(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

五、综合题

26. 难度：中等

如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。

b．若灯泡不亮，其理由为________________________。

27. 难度：中等

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水    B.KCl 溶液     C.KNO₃ 溶液    D.CuSO₄ 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。